Pila Voltaica

ECUACIONES Y CALCULOS REALIZADOS EN LA ELABORACION DE LA PILA GALVANICA O VOLTAICA.
Para calcular la cantidad de sales del sulfato de aluminio ((Al2 (SO4)) y sulfato se cobre+2 ((Cu2(SO4)),utilizamos la formula de disoluciones molares:
M= Masa soluto.
Masa molecular (V. solución)
M=molaridad.
V=volumen. (Litros)
Mm=masa molecular (g/mol).
Como la molaridad autilizar en cada sal fue de .3M, procedimos a encontrar la masa del soluto despejando de la siguiente forma:
(Molaridad) (Masa molecular) (Volumen de solución) = Masa del soluto.

APLICANDO LA FORMULADESPEJADA PARA EL SULFATO DE ALUMINIO ((Al2 (SO4))

(Molaridad) (Masa molecular) (Volumen de solución) = Masa del soluto.

(.3M/L) (342g/M) (.1L) =10.26g de ((Al2 (SO4))
((Al2 (SO4))
Al: 27 (2)…..= 54
S: 32 (3)……= 96
O: 16 (4) (3)=192
342g/mol
APLICANDO LA FORMULA DE SPEJADA PARA EL SULFATO DE COBRE+2 ((Cu2(SO4))
(Molaridad)(Masa molecular) (Volumen de solución) = Masa del soluto.

(.3M/L) (223g/M) (.1L) = 6.69g ((Cu2(SO4))
((Cu2(SO4))
Cu: 63.5 (2)…=127
S: 32 ………...=32
O:16(4)………=64
223g/M


CALCULO DEL VOLTAJE DE LA PILA GALVANICA O VOLTAICA.

Pila galvánica o voltaica de:
Sulfato de Aluminio ((Al2 (SO4)) y Sulfato de Cobre+2 ((Cu2(SO4)).Ánodo y Cátodo.
Ánodo= Sulfato de Aluminio ((Al2 (SO4)), con 1.66 de potencial de oxidación.
Cátodo= Sulfato de Cobre+2 ((Cu2(SO4)), con -.337 depotencial de oxidación.
Semireacción.
Sulfato de Aluminio ((Al2 (SO4)) =Alº Al+3+ 3electrones.
Sulfato de Cobre+2 ((Cu2(SO4)) =Cu+2 +2 electronesCuº.
Reacción total= Alº+ Cu+2 +2 electrones Al+3+ 3electrones + Cuº.
Representación de la celda= Alº/ Al+3//Cu+2/Cuº.
Valor del voltaje= E. total= E. Al- E. Cu...