Pila

Frabricando una pila
Objetivo

Construir una pila sencilla que ponga de manifiesto la transformación de energía química en eléctrica, que no somos capaces de ver pero que percibimos susefectos.

Introducción
Generalmente, la energía que se manifiesta en las reacciones químicas lo hace en forma de calor, pero en algunas de ellas lo puede hacer como corriente eléctrica, en las reaccionesde oxidación-reducción, que constituyen la base de las pilas o baterías eléctricas.
Hay sustancias que, sin necesidad de aportarles mucha energía, pierden electrones. Decimos entonces que se oxidan.Otras ganan electrones, y se reducen.
Si conseguimos que esos electrones circulen por un cable (circuito) exterior, habremos conseguido una corriente eléctrica.
Materiales

Productos

Vasode precipitados.
Cables y pinzas de cocodrilo.
LED.
Cinta de magnesio.
Tubo de cobre.
Vinagre.

Realización práctica

1.- Llenamos el vaso de precipitados con vinagre(ácido acético diluido) hasta la mitad, aproximadamente.
2.- Sujetamos uno de los extremos de un cable a la lámina de cobre y un extremo del otro cable a la cinta de magnesio. Une los otros dosextremos a cada terminal de un LED (diodo emisor de luz, que no necesita mucha energía para iluminarse).
3.- Introducimos en el vaso con el vinagre las dos láminas con cuidado de que no se toquenentre sí. Las dos láminas reciben el nombre de electrodos, y el vaso con el vinagre es el electrolito de la pila química.


Pila de cobre, magnesio y vinagre

4.- Comprueba que luce el LEDa partir del momento en que sumergimos los electrodos en el electrolito.
5 Con el voltímetro medimos la diferencia de potencial existente entre los dos electrodos de la pila.

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