Pilas caseras
Páginas: 3 (629 palabras)
Publicado: 28 de junio de 2011
PILA CASERA O PILA DE DANIELL
Se necesita un frasco de cristal de boca ancha, un trozo de tubería de cobre que esté limpia, una tira de zinc o un sacapuntas metálico, dos cables eléctricos, un vasode vinagre, un LED (diodo emisor de luz), que es como una bombilla muy pequeñita, parecida a las que iluminan algunos árboles de navidad, un reloj despertador o cualquier otro aparato que funcione conpilas.
A continuación se prepara el experimento: • Se llena el frasco de cristal con vinagre. O sulfato de cobre• Con un extremo de uno de los cables, se conecta el sacapuntas o tira de zinc y conun extremo del otro cable, se conecta la tubería de cobre. Se introducen ambos elementos en el frasco con vinagre. • Los extremos libres de los dos cables se conectan bien a cada Terminal del LED obien a los dos polos de la porta pilas del aparato. Conectar la polaridad, en el caso del reloj, de forma correcta. El polo positivo con la tubería de cobre y el negativo al sacapuntas o tira de zinc. •¿Qué ocurre con el LED? Explicación: Las pilas tienen dos electrodos que suelen ser dos metales (en nuestro caso la tira de zinc o el magnesio del sacapuntas y el cobre de la tubería) y unelectrolito, que es la sustancia que permite conducir la corriente eléctrica (en nuestro caso es el vinagre). La pila que estamos fabricando tiene una intensidad de corriente muy baja por lo que sólo podemoshacer funcionar algo que requiera una potencia muy pequeña, como es el caso del LED.
Por lo tanto en una pila se está produciendo:
- Una reacción química de oxidación y otra de reducción
- Unacorriente eléctrica de 1ª especie o electrónica a través del hilo que une los dos electrodos
- Una corriente eléctrica de 2ª especie o iónica a través de la disolución en la que están sumergidos loselectrodos.
Si alguno de estos fenómenos deja de producirse, la pila deja de funcionar. Por ejemplo:
- Si se acaba el Zn o el Cu2+, no puede producirse la oxidación o la reducción. Esto es lo que...
Se necesita un frasco de cristal de boca ancha, un trozo de tubería de cobre que esté limpia, una tira de zinc o un sacapuntas metálico, dos cables eléctricos, un vasode vinagre, un LED (diodo emisor de luz), que es como una bombilla muy pequeñita, parecida a las que iluminan algunos árboles de navidad, un reloj despertador o cualquier otro aparato que funcione conpilas.
A continuación se prepara el experimento: • Se llena el frasco de cristal con vinagre. O sulfato de cobre• Con un extremo de uno de los cables, se conecta el sacapuntas o tira de zinc y conun extremo del otro cable, se conecta la tubería de cobre. Se introducen ambos elementos en el frasco con vinagre. • Los extremos libres de los dos cables se conectan bien a cada Terminal del LED obien a los dos polos de la porta pilas del aparato. Conectar la polaridad, en el caso del reloj, de forma correcta. El polo positivo con la tubería de cobre y el negativo al sacapuntas o tira de zinc. •¿Qué ocurre con el LED? Explicación: Las pilas tienen dos electrodos que suelen ser dos metales (en nuestro caso la tira de zinc o el magnesio del sacapuntas y el cobre de la tubería) y unelectrolito, que es la sustancia que permite conducir la corriente eléctrica (en nuestro caso es el vinagre). La pila que estamos fabricando tiene una intensidad de corriente muy baja por lo que sólo podemoshacer funcionar algo que requiera una potencia muy pequeña, como es el caso del LED.
Por lo tanto en una pila se está produciendo:
- Una reacción química de oxidación y otra de reducción
- Unacorriente eléctrica de 1ª especie o electrónica a través del hilo que une los dos electrodos
- Una corriente eléctrica de 2ª especie o iónica a través de la disolución en la que están sumergidos loselectrodos.
Si alguno de estos fenómenos deja de producirse, la pila deja de funcionar. Por ejemplo:
- Si se acaba el Zn o el Cu2+, no puede producirse la oxidación o la reducción. Esto es lo que...
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