Pilas de Hidrógeno

TEMA:
Investigar la relación dialéctica que se establece mediante, una “nueva tecnología, un avance en la ciencias exactas” y el Diseño Industrial, (entendiendo al Diseño Industrial como una ciencia social, un diseño social). El grado de influencia que proporciona un cambio de gran importancia en los distintos ámbitos, debido al cambio en las aplicaciones de un determinado elemento,tradicionalmente utilizado para otros fines.
… Julio Verne imaginó en su novela “La isla misteriosa” de que algún día el agua, bajo la forma de sus componentes hidrógeno y oxígeno, serviría como fuente inagotable de energía…
INTRODUCCIÓN
Así como las ciencias exactas poseen un determinado resultado, único; la manera de llegar a dicho resultado no es el mismo dependiendo del individuo que lodesarrolle. De la misma manera en el Diseño Industrial, ante una misma problemática, cada individuo desarrolla un producto basado en una idea central distinta, única.
En el proceso de diseño es primordial contar con una visualización rápida, pero detallada de antecedentes que contextualicen al diseñador en su problemática planteada. De esta manera, conoce el pasado, conoce los errores y los aspectospositivos, para mejorarlos, aprender y aprehender de ellos.
RESEÑA PARA ENTENDER CÓMO SE PRODUCE ENERGÍA MEDIANTE ELECTRÓLISIS
Fue descubierta accidentalmente en 1800 por William Nicholson mientras estudiaba el funcionamiento de las baterías. Entre los años 1833 y 1836 el físico y químico inglés Michael Faraday desarrolló las leyes de la electrólisis que llevan su nombre y acuñó los términos.
Laelectrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
PROCESO:
 Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica ysumergidos en una disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo.
 Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).
En el ánodo se produce la oxidación y en el cátodo la reducción.
 La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.
 En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) ylos iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-).
En definitiva lo que ocurre es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria.

ELECTRÓLISIS DEL AGUA
Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales yalgunos otros minerales (lo que hace que el agua conduzca la electricidad no es el puro H2O, sino que son los minerales. Si el agua estuviera destilada y fuera 100% pura, no tendría conductividad.)
Es importante hacer varias consideraciones:
 Nunca deben unirse los electrodos, ya que la corriente eléctrica no va a conseguir el proceso y la batería se sobrecalentará y quemará.
 Debeutilizarse siempre corriente continua (energía de baterías o de adaptadores de corriente), nunca corriente alterna (energía del enchufe de la red).
 La electrólisis debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto, de lo contrario producirían una mezcla peligrosamente explosiva (ya que el oxígeno y el hidrógeno resultantes se encuentran en proporción estequiométrica).
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