Pilas Galvánicas

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE QUERÉTARO



Mantenimiento Industrial


Pilas galvánicas


Ingeniería de Materiales
Ing. Mario Rivera Castañeda



GuerreroRojas Katia Saraí
IN30

Definición
Las pilas galvánicas son células electroquímicas en las que tiene lugar espontáneamente un proceso de oxidación-reducción que produceenergía eléctrica.
En dicha pila se pueden observar dos fenómenos:
La oxidación, que es la pérdida de electrones y,
La reducción, la cual es la ganancia deelectrones.
Estos cambios de equivalencia implican la transferencia de electrones del elemento que se oxida al elemento que se reduce.
Historia.
En 1780, Luigi Galvani descubrióque cuando dos metales diferentes se ponían en contacto y, en seguida, ambos tocaban diferentes partes de un anca de rana, hacían que se contrajeran los músculos de laextremidad. Esto sirvió de modelo para la primera pila eléctrica.
Ejemplo
Se introducen dos electrodos de hierro y cobre en sendas disoluciones de concentración 1 mol desus iones separados por una membrana semipermeable que deja pasar el disolvente pero no los solutos, con el fin de que la concentración se mantenga. En ella el hierro secorroe mientras el cobre se electro deposita.
En la serie electro química el hierro (Fe) tiene un potencial negativo respecto al hidrógeno y uno positivo respecto alcobre.
Las reacciones que tienen lugar son:
-Oxidación del hierro del ánodo que se desprende, por tanto, de la barra que se irá corroyendo y pasa a la disolución Fe →Fe2+ + 2e-
-Reducción del cobre de la disolución que pasa a depositarse sobre el cátodo
(Electrodepositación): Cu2+ + 2e- → Cu
-En conjunto: Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+