pilas galvicas

PILAS GALVÁNICAS
Historia
Las pilas galvánicas o también llamadas pilas voltaicas, comienza en el siglo XVII cuando fue inventada la primera máquina que producía electricidad, después de varios años de investigación se llegó a la conclusión que los músculos almacenan electricidad, también se dieron cuenta que al unir dos metales diferentes, una negativo y el otro positivo hay una tensión,utilizando esto como base para la creación de la pila voltaica.
Esta pila voltaica tiene dos discos de zinc y cobre los cuales están separados por piezas de paño empapado de ácido sulfúrico, todo esto unido produce electricidad cuando se introduce un hilo a los discos, el cual está situado al extremo de la pila.
Partes de las pilas galvánicas
Esta pila está compuesta por dos semipilasque también se pueden llamar semiceldas, las cuales cada una está compuesta de un metal y una solución de una sal del metal. La reacción que se produce en estas semipilas es llama reacción redox la cual se representa de la siguiente manera:
M n+ (especie oxidada) + n e-  M (especie reducida)



Definición
Es un dispositivo que convierte la energía química en energía eléctrica, por medio deun proceso químico, donde detiene su actividad para regenerar los elementos que la constituyen, ya que durante el proceso los elementos que la constituyen se alteran. La energía que produce se puede usar por medio de dos polos que trae la pila los cuales se llaman electrodos, uno es el polo negativo y el otro el polo positivo

Al momento que la pila realiza el proceso para producirenergía tiene que transferir la misma cantidad de electrones en ambas direcciones de la pila y al mismo tiempo las dos semipilas reaccionan electroquímicamente:
A n+ + n e-  A
B m+ + m e-  B
m A + n B m+  n B + m A n+

Voltaje de la pila galvánica
El voltaje es la suma de las potencias de las semipilas, este voltaje se puede medir conectado un voltímetro a los dos electrodos o más conocido a losdos extremos de la pila los cuales son uno positivo y el otro negativo.
Cuando el voltaje de la pila es cero o nulo, es porque la concentración de cationes se va reduciendo a medida del uso y el tiempo lo que hace que esta concentración se valla cada vez aproximando a cero.
Para calcular la potencial estándar de la celda se utilizan las semi-rreacciones del cobre y del zinc y se plantea lasiguiente ecuación:
Cu2+ + 2 e-  Cu: E0 = + 0.34 V
Zn2+ + 2 e-  Zn: E0 = - 0.76 V
Por lo tanto, la reacción global es:
Cu2+ + Zn  Cu + Zn2+



Notación de celdas
La celda galvánica se describe utilizando la siguiente notación
(Ánodo) Zn(s) | ZnSO4(aq) || CuSO4(aq) | Cu(s) (cátodo)
Dónde:
(s) es solido
(aq) es medio acuoso
La barra (I) verticales son interfaces
Las dos barras (II)verticales son unión liquida

Corrosión galvánica
Es un proceso electroquímico un metal que se empieza a corroer cuando está en contacto con la electricidad con un mental mucho más noble y se encuentran expuestos a medios externos como lo puede ser un medio húmedo. El electrolito hace mover los iones desde el ánodo al cátodo, esto conlleva a la corrosión de un metal anódico (menorpotencial de reducción) y esto hace que se retrase hasta que se detiene. La presencia de electrolitos y un camino conductor entre los dos metales puede causar una corrosión en un metal que, de forma aislada, no se habría oxidado.

(Corrosión galvánica de una capa de acero galvanizado en contacto de acero inoxidable)
Prevención de la corrosión galvánica
Como sabemos la corrosión galvánica seproduce por un con tacto con la electricidad, la solución sería separar eléctricamente los dos metales se puede utilizar un plástico o también utilizar una capa de grasa para separar el aluminio y acero, las tuberías se les puede colocar un recubrimiento pero no tiene que pasar de un longitud mínima de 500mm para que funcione.
No exponer los metales al agua o protegerlos con pintura plástico o...