Pilas secas

INTRODUCCIÖN
La electroquímica es la parte de la química que estudia las reacciones químicas que producen corrientes eléctricas y viceversa. En general, la electroquímica es el estudio de lasreacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes. Las aplicaciones diarias más importantes están en la fabricación depilas, acumuladores y la galvanotecnia.
Se denomina pila o elemento galvánico (electricidad dinámica producida por una reacción química) a un sistema en el que la energía química de una reacción químicaes transformada en energía eléctrica. Batería es una unidad productora de energía eléctrica constituida por varias pilas.
Acumulador: cualquier elemento productor de energía eléctrica basado en una/spila/s secundarias (acumulador equivale a recargable). Ánodo es el electrodo en donde se produce la oxidación cuando la pila funciona como fuente de energía. Cátodo: en el electrodo en donde seproduce la reducción cuando la pila funciona como fuente de energía.
Las pilas producen energía eléctrica que permiten a los equipos ser móviles y funcionar de forma independiente, autónoma, a una conexióna la red eléctrica. Este es un Mecanismo electroquímico en el cual la energía de una reacción química se convierte directamente en electricidad. A diferencia de la pila eléctrica o batería, una pilade combustible no se acaba ni necesita ser recargada; funciona mientras el combustible y el oxidante le sean suministrados desde fuera de la pila.
PILA SECA
Pila basada en una reacción químicairreversible, y por lo tanto, no recargable. Posee un ciclo de vida. La pila primaria más común es la pila Leclanché o pila seca, inventada por el químico francés Georges Leclanché en la década de 1860. Lapila seca que se utiliza hoy es muy similar al invento original. El electrólito es una pasta consistente en una mezcla de cloruro de amonio y cloruro de Zinc. El electrodo negativo es de Zinc,...