Pilas y contaminación

Reacción Redox:
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
Elagente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, seconvierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado. Cuando una especie puede oxidarse, y a la vez reducirse, se le denomina anfolito, y alproceso de la oxidación-reducción de esta especie se le llama anfolización.

Fuente: https://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n
Redox y las pilas:
1. Las pilas son dispositivos capaces de generar una corriente eléctrica a partir de una reacción redox. Volta construyó en 1812 la primera.
La diferencia de potencial que se establece entre los dos electrodos de una pila se llamafuerza electromotriz (fem) y es la causante de que se genere electricidad. Para poder determinar dicha fem necesitamos conocer los correspondiente potenciales de electrodo, para lo cual es preciso utilizar un electrodo de referencia, que en este caso va a ser el electrodo estándar de hidrógeno al que se le asigna un valor 0 de potencial independientemente de que actúe como cátodo o como ánodo:Como ánodo:          H2    ————        2 H +    + 2 e–       εº  = 0
Como cátodo:       2 H +    + 2 e–     ——–  H2            εº = 0
Para determinar el potencial de una pila tenemos en cuenta que las reacciones redox se consideran como la suma de dos semirreacciones, entonces la fem de la pila es la suma de los potenciales de dos semiceldas. El potencial de semicelda debido a la pérdida deelectrones en el ánodo, se llama potencial de oxidación (Eºox) y el potencial debido a la ganancia de electrones en el cátodo se llama potencial de reducción (Eºred). Por lo tanto:
E pila = E oxidación (ánodo) + E reducción (cátodo)
En muchas ocasiones tenemos que predecir si una reacción redox va a ser o no espontánea. Para ello debemos conocer el valor de la variación de la energía libre de Gibss,que se puede calcular con la expresión que sigue:
Δ Gº = – n F Eº
*donde n es es el número de moles de electrones implicados en la reacción , F la constante de Faraday y Eº el potencial estándar de la reacción.* Si Eº de la reacción es positivo entonces ΔGº será negativo y la reacción espontánea.
Fuente: https://fyqcastillodeluna.wordpress.com/2%C2%BA-bach-quimica-2/reacciones-redox-pilas/Datos generales de las pilas: Contaminación

¿Cuántos tipos hay?
Existen dos tipos de pilas: las primarias y las secundarias. Las primarias son las pilas desechables, cuyos componentes químicos al convertirse en energía eléctrica, ya no pueden recuperarse. Las pilas secundarias son las que se pueden recargar.
¿Todos los tipos contaminan?
Todas las pilas contaminan una vez que son desechadas yaque contienen materiales tóxicos (generalmente metales) que tienen la potencialidad de ser liberados y causar impactos en su tratamiento (según la tecnología) y disposición final.
Entre los metales que contienen se encuentran el mercurio, cadmio, plomo, zinc, manganeso y litio. La Secretaría de Ambiente y Desarrollo Sustentable de la Nación las ha categorizado como residuos peligrosos.
¿Por qué...