Pilas
Páginas: 3 (505 palabras)
Publicado: 27 de agosto de 2012
Informe sobre experimento
Para realizar el experimento se necesitan vasos de precipitado, cobre y cinc metálico, un tester, una manguerita (que forma el puente salino), una espátula, una varilla,una cuchara, una balanza, una pipeta, sulfato de cinc, sulfato de cobre, agua y sal de mesa.
Se preparara una solución 0.5 molar de sulfato de cobre y sulfato de cinc.
Para seguir, se debe sacarla masa relativa de los dos compuestos; para el sulfato de cobre es 159 gramos y para el sulfato de cinc, 169 gramos.
Lo que queremos es preparar la solución en 100 cm3 así que se tiene que realizaruna regla de tres simple.
161 gramos ZnSO4________1000 cm3
16.1 gramos ZnSO4 =X=_____100 cm3
159 gramos CuSO4________1000 cm3
15.9 gramos CuSO4=X=____ 100 cm3
Ya realizadas las dossoluciones en los dos vasos de precipitados, se realiza la solución salina saturada para colocarla en la manguera que luego formará el puente salino que unirá los dos vasos precipitados.
La solución salinase forma agregando, en otro vaso precipitado, sal y agua hasta que la solución se sature de sal. Luego de realizar esta solución se la coloca en una pipeta y luego a la manguera. La manguera secoloca en los dos vasos precipitados, formando así el puente salino.
Ya formado el puente salino, lo que sigue es colocar cinc metálico en el vaso precipitado donde hay sulfato de cinc y colocartambién cobre metálico en el vaso precipitado donde hay sulfato de cobre
Por consiguiente, a través del tester, podemos ver la transferencia de electrones por medio del puente salino. Además se puedehacer a través de cálculos, planteando hemireacciones del sulfato de cinc y de cobre.
Zn+2 + 2e- = Zn 0
Cu+2 + 2e- = Cu 0
Si nos fijamos en la tabla periodica podemos designar quehemireaccion es la que se oxida y cual la que se reduce, mirando el potencial de reducción estándar; en este caso el cobre se reduce y el cinc se oxida. Una vez que el tester nos de el voltaje se...
Para realizar el experimento se necesitan vasos de precipitado, cobre y cinc metálico, un tester, una manguerita (que forma el puente salino), una espátula, una varilla,una cuchara, una balanza, una pipeta, sulfato de cinc, sulfato de cobre, agua y sal de mesa.
Se preparara una solución 0.5 molar de sulfato de cobre y sulfato de cinc.
Para seguir, se debe sacarla masa relativa de los dos compuestos; para el sulfato de cobre es 159 gramos y para el sulfato de cinc, 169 gramos.
Lo que queremos es preparar la solución en 100 cm3 así que se tiene que realizaruna regla de tres simple.
161 gramos ZnSO4________1000 cm3
16.1 gramos ZnSO4 =X=_____100 cm3
159 gramos CuSO4________1000 cm3
15.9 gramos CuSO4=X=____ 100 cm3
Ya realizadas las dossoluciones en los dos vasos de precipitados, se realiza la solución salina saturada para colocarla en la manguera que luego formará el puente salino que unirá los dos vasos precipitados.
La solución salinase forma agregando, en otro vaso precipitado, sal y agua hasta que la solución se sature de sal. Luego de realizar esta solución se la coloca en una pipeta y luego a la manguera. La manguera secoloca en los dos vasos precipitados, formando así el puente salino.
Ya formado el puente salino, lo que sigue es colocar cinc metálico en el vaso precipitado donde hay sulfato de cinc y colocartambién cobre metálico en el vaso precipitado donde hay sulfato de cobre
Por consiguiente, a través del tester, podemos ver la transferencia de electrones por medio del puente salino. Además se puedehacer a través de cálculos, planteando hemireacciones del sulfato de cinc y de cobre.
Zn+2 + 2e- = Zn 0
Cu+2 + 2e- = Cu 0
Si nos fijamos en la tabla periodica podemos designar quehemireaccion es la que se oxida y cual la que se reduce, mirando el potencial de reducción estándar; en este caso el cobre se reduce y el cinc se oxida. Una vez que el tester nos de el voltaje se...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.