Pilas

Laboratorio de química inorgánica II
Angie Machado
Mariden Imitola
Daniella Hernández
Sandra Torres
Separación de componentes de una pila:
Objetivo general:
Diseñar una manera de encontrarle un uso a los componentes de la pila.
Objetivos específicos:
Separar los componentes de una pila
Analizar los componentes de un pila
Determina el impacto de la descomposición de la pila en el laboratorio.Materiales:
Pinzas de
Objetivo: Intentar separar los componentes de una pila para poder purificarlos y usarlos como
Reactivos de laboratorio, o bien, buscar algún medio de descomposición para la materia no
Metálica que se encuentra dentro de una pila.

Introducción: Una pila es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por
Un proceso químico transitorio. Las pilasconsisten en dos electrodos metálicos sumergidos en un líquido, sólido o pasta que se llama electrolito, éste es un conductor de iones. Cuando los electrones reaccionan con el electrolito en uno de los electrodos (el ánodo), se producen electrones, éste es el proceso de oxidación. En el otro (el cátodo) se produce un defecto de electrones, lo que llamamos reducción.
Las partes de una pila: El contenedores una lata de acero que contiene los ingredientes de una pila y que forma el cátodo, una parte de la reacción química. El cátodo es una mezcla de dióxido de manganeso (MnO2) y carbón. Los cátodos son electrodos reducidos por una reacción electroquímica. El separador es un tejido fibroso y sin trama que separa los electrodos. En el ánodo se encuentra Zinc metal en polvo.
Los ánodos son loselectrodos que se oxidan. Los electrodos son donde se lleva a cabo la reacción electro-química. El electrolito es una solución de KOH en agua. El electrolito es el medio para el movimiento de los iones dentro de la celda y lleva la corriente dentro de la pila.
El colector. Un alfiler de bronce en medio de la celda conduce la electricidad hacia el circuito exterior.
¿Cómo funciona una pila? La pilaproduce energía a través de una reacción química. La mayoría de estas reacciones producen energía en forma de calor, pero al contener los químicos y controlando la reacción con un separador, las pilas producen energía eléctrica El electrolito oxida al Zinc en polvo del ánodo. La mezcla de Dióxido de Manganeso/Carbón reacciona con el Zinc oxidado y produce electricidad. El colector conduce lacorriente eléctrica hacia afuera de la pila al circuito externo. A medida que la pila se va usando y el Zinc (ánodo) se oxida, el dióxido de manganeso (cátodo) se reduce. La interacción entre el Zinc y el electrolito genera productos de la reacción que, gradualmente, reduce la acción de la pila y consecuentemente su voltaje Al mismo tiempo, el dióxido de manganeso se pierde haciendo al cátodo cada vezmenos activo. Estos factores se combinan para causar una caída gradual en el "voltaje operativo o de descarga" de la pila.
¿Qué nos afecta de las pilas? Es productor de bronquitis, neumonías, etc.
A dosis bajas produce debilidad, pérdida de peso, diarrea, inflamación de encías sabor metálico, insomnio, indigestión, etc.
En altas dosis produce trastornos psicológicos como depresiones o psicosis.Este metal es sumamente tóxico, además de cancerígeno.
En madres expuestas al Cadmio produce serias afecciones con lesiones para el embarazo, presencia de proteína en la orina, etc.
Síntomas precoces:
-Fatiga
-Dolores de cabeza
-Dolores óseos
-Dolores abdominales
-Trastornos del sueño
-Dolores Musculares
-Impotencia
-Trastornos de conducta Síntomas avanzados:
-Anemia
-Cólicos intestinales
-Náuseasy vómitos
-Enfermedad renal
-Esterilidad
-Daños al feto Causa dermatitis,
Sensibilidad en la piel y mucosas.
Produce tos, bronquitis,
Hemorragias nasales,etc. Afecta al funcionamiento de los
riñones, al sistema inmune
y a los niveles de colesterol
en la sangre Al respirar polvo de
manganeso, se producen
problemas pulmonares.

PROCEDIMIENTO
Paso 1: Deshacer las pilas Utilizando: Pinzas de...