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1. ¿QUÉ ES EL PESO EQUIVALENTE? MENCIONE SUS DIFERENTES REPRESENTACIONES Y REALIZAR 2 EJEMPLOS COMO MINIMO

Peso equivalente, también conocido como equivalente gramo, es un término que ha sido utilizado en varios contextos en química. En la mayor parte de los usos, es la masa de un equivalente, que es la masa de una sustancia dada que:

• Es la masa de un elemento que se deposita olibera cuando circula 1 mol de electrones
• sustituye o reacciona con un mol de iones hidrógeno (H+) en una reacción ácido-base;
• sustituye o reacciona con un mol de electrones en una reacción redox.[]
El peso equivalente tiene dimensiones y unidades de masa, a diferencia del peso atómico, que es una magnitud adimensional. Los pesos equivalentes fueron determinados originalmente de formaexperimental, pero (tal como se utilizan ahora) se obtienen de las masas molares. El uso de los pesos equivalentes en la química general ha sido prácticamente sustituido por el uso de las masas molares. Los pesos equivalentes pueden calcularse a partir de las masas molares, si la química de la sustancia es bien conocida:
• El ácido sulfúrico tiene una masa molar de 98.078(5) g.mol-1, ysuministra dos moles de iones de hidrógeno por mol de ácido sulfúrico, por lo que su peso equivalente es 98.078(5) mol-1/2 eq.mol-1 = 49.039(3) g.eq-1.
• El permanganato de potasio tiene una masa molar de 158.034(1) g.mol-1, y reacciona con cinco moles de electrones por mol de permanganato de potasio, así que su peso equivalente es 158.034(1) g.mol-1 /5 eq.mol-1 = 31.6608(3) g.eq-1.Históricamente, el peso equivalente de los elementos fue determinado a menudo estudiando sus reacciones con el oxígeno. Por ejemplo, 50 g de cinc reaccionarán con oxígeno para producir 62.24 g de óxido de cinc, lo que implica que el cinc ha reaccionado con 12.24 g de oxígeno (según la Ley de conservación de la masa): el peso equivalente del cinc es la masa que reacciona con 8 gramos de oxígeno, por tanto 50 g× 8 g/12.24 g = 32.7 g. Se define como el peso de un equivalente.
(Peq = g/eq)
EJEMPLO:
• Calcula el peso equivalente del BaF2. 1 mol de BaF2 pesa 175g - 2 equivalentes

x -------------- 1 equivalente x = 87.5g = Peq

87.5 g/eq

• ¿Cuál es el peso equivalente del H2SO4 cuando se reduce a SO2, de acuerdo a la “reacción” que se muestra a continuación?

2H+ + H2SO4 + 2e- SO2 + 2 H2O

R: 49 g/eq

2. MENCIONE LAS DISTINTAS APLICACIONES DE LA HIDRACINA

El uso de la mayoría de la hidracina está como precursor a agentes que soplan. Los compuestos del específico incluyen azodicarbonamide y azobis (isobutyronitrile), que rinden 100-200 ml de gas por el gramo del precursor. En un uso algo relacionado,azide del sodio, el agente de gas-formación adentro bolsos de aire, es producido de la hidracina por la reacción con nitrito de sodio.[2] La hidracina también se utiliza en satélites para hacer ajustes mientras que en órbita. También se utiliza como propulsor a bordo de los vehículos de espacio.

Hoy en día, la hidracina es utilizada en el tratamiento de aguas, la reducción de metales, y es unintermediario en la producción de productos farmacéuticos y productos para el agro, entre otros. A fin de reducir el riesgo asociado con el manipuleo, almacenamiento y procesamiento de las formas anhidras, la comercializamos la hidracina en forma de solución acuosa, disponibles en un rango de concentraciones apropiadas para la mayoría de las aplicaciones:

100% como hidrato de hidracina (64%como hidracina)
55% como hidrato de hidracina (35% como hidracina)
24% como hidrato de hidracina (15% como hidracina)

|Linea de HIDRATO DE HIDRACINA |
|Producto |HIDRATO DE HIDRACINA|HIDRATO DE HIDRACINA|HIDRATO DE HIDRACINA|NEWCOR 3015 |NEWCOR 3035 |
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