Pilla de Daniels

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Práctica # 5: Electroquímica – Pilla de Daniells










Objetivo :
Construir una pila de Daniell para verificar el voltaje generado


Marco teórico:Resumen y Definiciones

La electroquímica es la rama de la química que estudia la transformación de entre la energía eléctrica y la energía química. Los procesos electroquímicos son reaccionesREDOX en donde la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción química.

La celda o pila Daniell originalconsiste de un ánodo de zinc metálico central inmerso en una vasija de barro poroso que contiene una disolución de sulfato de zinc. La vasija porosa, a su vez, está sumergida en una disoluciónde sulfato de cobre contenida en una vasija de cobre de mayor diámetro, que actúa como cátodo de la celda. El uso de una barrera porosa evita que los iones de cobre de la disolución de sulfato de cobrealcancen el ánodo de zinc y sufran una reducción directa.


¿Qué es una celda electrolítica?: Es un dispositivo simple de dos electrodos, sumergido en un electrolito capaz de originar energía eléctricapor medio de una reacción química. Si se produce una reacción química por el paso de electricidad a través de ella, tenemos las celdas electrolíticas. Cuando se combinan dos o mas celdas en serie oparalelo se obtiene una batería.























¿Qué es una celda voltaica o galvanizada? Una celda galvánica, también llamada una celda voltaica, es un término técnicopara lo que comúnmente se conoce como baterías. La característica definitoria de una celda galvánica es que utiliza una reacción química para producir corriente eléctrica.
Los tipos comunes de celdasgalvánicas que se encuentran a disposición inmediata del público incluyen baterías alcalinas AAA, AA, C, D y de 9 voltios, Las celdas galvánicas son ampliamente utilizadas en equipos electrónicos...