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ENLACES QUIMICOS.
Definición. Fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
CLASES:
1. IONICO. Formado entre 2 átomos con una elevada diferencia en electronegatividad. Se presenta transferencia de e- de un átomo de menor EN a otro de mayor EN. Se forman cargas opuestas.
2. COVALENTE.
Se forman entre átomos de igual o poca diferencia de EN. Se comparten e- entre los átomos. De acuerdo a lospares de e- compartidos se clasifican:
a. Simple. Se comparte un par de e-
b. Doble. Se comparte 2 pares de e-
c. Triple. Se comparten 3 pares de e-
De acuerdo a la polaridad se clasifican en:
a. Polar.Unión de diferentes elementos de diferente EN > O
b. Apolar. Unión de átomos del mismo elemento elemento. EN = O

ENLACE COVALENTE COORDINADO.
En este tipo de enlaces, a diferencia de losanteriores (iónico y covalente) un solo átomo es el que aporta el par de electrones necesarios para formar el enlace.

EJERCICIOS.
1. Represente por símbolos de Lewis los siguientes compuestos y clasifique de acuerdo al tipo de enlace: iónico, covalente sencillo, doble o triple:a) H2 b) O2 c) N2 d)C2H4 e) CO2 f) SO g) HCN h)SiO2 I) NH3
2. Utilice la tabla de electronegatividad dePauling y además la escala de Diferencia de electronegatividad y clasifique los siguientes compuestos:
a) LiFb) SO3 c) F2 d) H2 e)HCl f) HBr g)Na3P
3. Explique la formación del catión H3O+(ión Hidronio) , y del catión(ion Amonio) NH4+
4. Clasifique como polares y no polares : a) H2 b) HClc)H2O d)Cl2
5. Excepciones a la regla del octeto: represente,mediante la estructura de Lewis, la molécula de pentacloruro de fosforo, PCl3, y determine si cumple con la regla del octeto.

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS.
FUNCIONES QUIMICAS. OXIDOS,HIDROXIDOS, HIDRUROS, ACIDOS, SALES
1. OXIDOS. Combinaciones de oxigeno + Elemento
A. Oxido Básico: Metal + Oxigeno
Ej. 1.Na + O2 Na2O Oxido de Sodio
EJ. 2. Mg + O2 MgOOxido de Magnesio
Existen elementos metales con dos estados de oxidación, por lo tanto se nombran con la terminación oso para el menor, ico para el mayor. Ejemplos:
Ej. 3.Cu = +2 ; Cu + O2 CuO Oxido Cuproso
+3 ; Cu+ O2 Cu2O3 Oxido Cúprico
Resuelve:
Ej. 4. Fe = +2 ;
+3 ;
B. Oxido Acido: No Metal + Oxigeno
Tabla 1.
Numerode
Oxidación
Prefijo
Sufijo
Menor
Hipo
oso
Segundo
----
oso
Tercero
----
ico
Mayor
Per
ico

EJ.5
+1Cl2 + O2 Cl2O Oxido Hipocloroso
+3Cl2 + O2 Cl2O3 Oxido Cloroso
+5Cl2 + O2 Cl2O5 Oxido Clórico
+7Cl2 + O2 Cl2O7 Oxido Perclórico
Resuelve:
Ej. 6 Los números de oxidación delI (yodo) = +1, +5, +7 determina sus fórmulas ynombres respectivos al combinar con el oxígeno (Nomenclatura tradicional).

2. HIDROXIDOS.(BASES). Son compuestos iónicos formados por un catión (metal) y uno o más iones hidroxilo (OH-) provenientes del agua, cuya carga es -1. Son compuestos ternarios. Se forman por la reacción de un oxido básico más agua. Neutralizan los ácidos, cambian el color rojo del papel tornasol a azul y con lafenoftaleina dan color fucsia
Reacción general: M2On + H2O M (OH)nM = metal ,
Ox básico + agua Hidróxido n=estado de oxidación del M

EJ. 7 Na2O + H2O Na(OH) Hidróxido de Sodio
Oxido de Sodio
Ej. 8. CaO + H2O Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio

Ej. 9. Al2O3 + H2O Al(OH)3Hidróxido de Aluminio
Oxido de Aluminio
3. HIDRUROS. son compuestos binarios formados por Hidrogeno y por un metal o un no metal menos electronegativo que el hidrogeno. El hidrogeno en los hidruros actúa con número de oxidación -1 ( esta es la excepción del hidrógeno)
3.1. HIDRUROS DE METALES. Se forman por la combinación de un metal y el hidrógeno.
ALGUNOS HIDRUROS METALICOS
FORMULA...