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Extracto

Este laboratorio tenía como propósito estudiar la cinética de la reacción entre hipoclorito de sodio y un tinte vegetal. Se determinó la constante de rapidez de la reacción (k) y el orden respecto al tinte vegetal. Al comenzar el experimento se midió la absorbancia del tinte lo cual fue 1.197 con una concentración de 8.67x10-6M. Luego, se midió el tiempo que se tardó el tinte enllegar a una absorbancia de .090 primero con 3 y luego con 6 gotas de NaOCl para ver cuanto se tardó en disolverse todo el tinte. En el caso de las 3 gotas fue 198 segundos y en 6 gotas fue un poco más del doble del tiempo con 487.2 segundos. Después se le echó dos gotas de NaOCl al tinte y se midió su absorbancia cada 30 segundos hasta llegar a 600 segundos. Con la absorbancia se sacó laconcentración en cada uno de los intérvalos de tiempo utilizando la fórmula de Beer- Lambert. Una vez hecho esto, se sustituyó en cada una de las fórmulas la concentración del tinte en los ordenes 0 ([T]), 1 (ln[T]) y 2 (1/[T]). Se graficó los resultados y se obtuvo que el tinte era de orden uno debido a una regresión lineal (y=mx+b). Luego, se sacó el orden de NaOCl lo cual fue también de orden 1. Elorden total de la reacción fue 2. Finalmente, se determinó la constante de rapidez de la reacción utilizando k’ con el valor de la pendiente y la concentración de NaOCl con 2 gotas. La K tuvo como resultado .273 M-1s-1.


















Introducción


En este experimento se estudió la cinética de la reacción entre hipoclorito de sodio (Clorox) con una concentración de .705M yun tinte vegetal con concentración desconocida. La energía cinética es la energía del movimiento. Es la energía que posee un objeto a consecuencia de su movimiento. El hipoclorito de sodio es una solución clara, acuosa, ligeramente amarilla con un olor característico bien fuerte. Este producto es obtenido a partir del hidróxido de sodio en solución mediante absorción del cloro gaseoso. Por otrolado, el tinte vegetal que se utilizó fue el Blue, FD&C #1. El objetivo de este experimento fue determinar la constante de rapidez de la reacción K y el orden respecto al tinte vegetal. Esta reacción fue: Tinte Vegetal (ac) + NaOCl (ac)  Productos. La medida de la velocidad de la reacción es la cantidad de sustancia formada o transformada por unidad de tiempo. La velocidad de una reacción no esconstante. Si la concentración de los reactivos es mayor, hay mayor choque entre las moléculas del racitvo y por ende la velocidad es mayor. A medida que la reacción avanza, al disminuir la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. Para medir la velocidad de una reacción, se necesita medir la cantidad de reactivo que desaparece porunidad de tiempo y la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. Esto es medido en unidades de concentración/tiempo. Para llevar a cabo este experimento y sacar la constante de rapidez K, se utilizó el instrumento de measure net en donde se midió la absorbancia del tinte vegetal. La absorbancia se define como la medida de una radiación al atravesar una sustancia y se expresa como ellogaritmo de la relación entre la intensidad saliente y la entrante. La fórmula de esto es A = -log10 (I/Io) or A = -log10 (T). Con la absorbancia se sacó la concentración. La concentración es la cantidad de soluto presente en una cantidad de solución. La solución esta compuesta por un soluto y un disolvente. El soluto es la sustancia que se encuentra en menos cantidad en una solución y el disolventese encuentra en mayor cantidad. Para obtener la concentración del tinte se utiliza la Ley de Beer - Lambert. Esto es un medio matemático que expresa como la materia absorbe la luz y la relación proporcional que existe entre la absorbancia y la concentración. Esta ley afirma que la cantidad de luz que sale de una muestra es disminuida por tres factores físicos: la cantidad de material de...