pitonas

Calcular la molaridad de una solución de 316 grs. de MgBr2 en 859 ml. 

Mg = 240312 grs./mol. 24.312 
Br = 79.909 grs./mol. 159.818 
184.130 Peso molecular de MgBr2 

184.130 grs. MgBr2-------------- 1 M -------------- 1000 ml 
316 grs. MgBr2 -------------- ¿? M -------------- 1000 ml 

¿? = 1.716 M 

316 grs. MgBr2 -------------- 1.716 M -------------- 1000 ml 
316 grs. MgBr2-------------- ¿? M -------------- 859 ml 

¿? = 1.4741 M 

Resultado Final = 1.471 grs. MgBr2 

Se requiere preparar una solución de NaOH 0.2 Molar en 250 ml. 

Na = 22.9898 grs. mol 
O =15.994 grs. mol 
H = 1 grs. mol 

40 grs. NaOH -------------- 1 M -------------- 1000 ml 
¿? NaOH -------------- 0.2 M ------------- 1000 ml 

¿? = 8 grs. NaOH 

8 grs. NaOH -------------- 0.2 M-------------- 1000 ml 
¿? NaOH -------------- 0.2 M -------------- 1000 ml 

¿? = 2 grs. NaOH 



Resultado Final = 2 grs. NaOH 






puede ser C2Cl2H4 esta se saca asi: 

Primerotenemos que tener un peso molecular de todos en conjunto digamos que es 90gr y un porcentaje de cada uno digamos que son estos 24.3% de C; 71,6% de Cl; y 4.1% de H. 
Se toma uno por uno y se divideen el peso de cada uno asi 

C= 24.3gr(qu es el porcentaje) / 12 gr (que es el peso del C) = 2 
Cl= 71.6gr / 35gr = 2 
H=4.1 / 1= 4 

Luego de esto cada uno de los resultados se divide en elnumero mas pequeño de los resultados para saber la cantidad de atomos que hay en la molecula. El resultado mas pequeño fue 2 entonces se divide 

C= 2/2= 1 
Cl=2/2= 1 
H=4/2= 2 
Y esta seria laFromula empirica C1Cl1H2 

La molecular se sacaria del peso molecular que nos dieron que es 90gr dividido en el peso de del compuesto (C 12gr + Cl 35gr + H 2gr {dos porque tenemos dos moleculas de H(H2)} esta suma da 49gr entonces 

90gr / 49gr = 2 Ahora se toma este dos y se multiplica por la formula empirica que ya hicimos (C1Cl2H2) 
por tanto la formula molecular quedaria asi C2Cl2H4 ...