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1 mol de alguna sustancia es equivalente a 6,02214129 (30) × 1023 unidades elementales.
La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es equivalente a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos.
1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L a 0 °C de temperatura y 1 atm de presión; y de 22,7 L si la presión esde 1 bar (0,9869 atm).
El número n de moles de átomos (o de moléculas si se trata de un compuesto) presentes en una cantidad de sustancia de masa m, es:

n = \cfrac{m}{M}

donde M es la masa atómica (o molecular, si se trata de un compuesto).
1 mol de alguna sustancia es equivalente a 6,02214129 (30) × 1023 unidades elementales.
La masa de un mol de sustancia, llamada masamolar, es equivalente a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos.
1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L a 0 °C de temperatura y 1 atm de presión; y de 22,7 L si la presión es de 1 bar (0,9869 atm).
El número n de moles de átomos (o de moléculas si se trata de un compuesto) presentes en una cantidad de sustancia demasa m, es:

n = \cfrac{m}{M}

donde M es la masa atómica (o molecular, si se trata de un compuesto).
1 mol de alguna sustancia es equivalente a 6,02214129 (30) × 1023 unidades elementales.
La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es equivalente a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos.
1 molde gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L a 0 °C de temperatura y 1 atm de presión; y de 22,7 L si la presión es de 1 bar (0,9869 atm).
El número n de moles de átomos (o de moléculas si se trata de un compuesto) presentes en una cantidad de sustancia de masa m, es:

n = \cfrac{m}{M}

donde M es la masa atómica (o molecular, si se trata de un compuesto).
1 mol de alguna sustancia esequivalente a 6,02214129 (30) × 1023 unidades elementales.
La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es equivalente a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos.
1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L a 0 °C de temperatura y 1 atm de presión; y de 22,7 L si la presión es de 1 bar (0,9869 atm).
Elnúmero n de moles de átomos (o de moléculas si se trata de un compuesto) presentes en una cantidad de sustancia de masa m, es:

n = \cfrac{m}{M}

donde M es la masa atómica (o molecular, si se trata de un compuesto).
1 mol de alguna sustancia es equivalente a 6,02214129 (30) × 1023 unidades elementales.
La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es equivalente a la masaatómica o molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos.
1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L a 0 °C de temperatura y 1 atm de presión; y de 22,7 L si la presión es de 1 bar (0,9869 atm).
El número n de moles de átomos (o de moléculas si se trata de un compuesto) presentes en una cantidad de sustancia de masa m, es:

n = \cfrac{m}{M}donde M es la masa atómica (o molecular, si se trata de un compuesto).
1 mol de alguna sustancia es equivalente a 6,02214129 (30) × 1023 unidades elementales.
La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es equivalente a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos.
1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4L a 0 °C de temperatura y 1 atm de presión; y de 22,7 L si la presión es de 1 bar (0,9869 atm).
El número n de moles de átomos (o de moléculas si se trata de un compuesto) presentes en una cantidad de sustancia de masa m, es:

n = \cfrac{m}{M}

donde M es la masa atómica (o molecular, si se trata de un compuesto).
1 mol de alguna sustancia es equivalente a 6,02214129 (30) ×...