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REACCIONES


1.- Calcúlese el nº de gramos de carbonato sódico necesarios para obtener, al hacerlos reaccionar con exceso de ácido sulfúrico, el dióxido de carbono suficiente para llenar unabombona esférica de 1m de diámetro, a la presión parcial de 100 mm y a 25 ºC. Sol: 294,68 g

2.- Dada la composición volumétrica media del aire, 20% de oxígeno y 80% de nitrógeno, determínese:
a) Elvolumen de aire necesario, medido en condiciones normales, para quemar 20 t de gas
metano.
b) La composición volumétrica final de los gases resultantes de la combustión, después de
condensar el aguaformada.
SOL: 28.107 L // 224.106 L // 28.106 L

3.- Se quema etano en presencia de oxígeno. Si todos los volúmenes se miden en condiciones
normales, ¿cuántos litros, moles y gramos de dióxido decarbono se forman si partimos de 25 litros de etano? El rendimiento del proceso es del 80 %. Sol: 1,785 mol // 78,6 g // 40 L

4.- El amoniaco puede reaccionar con el oxígeno para dar nitrógeno yagua. Se parte de una mezcla gaseosa formada por 10 litros de amoníaco y 50 litros de oxígeno. Calcula cuántos litros hay de cada gas al final de la reacción. Sol: 42,5 l (oxig.) // 5 l (nitrog.) // 15l (agua)

5.- Se puede obtener oxígeno en el laboratorio mediante la descomposición del clorato de potasio (s) para dar cloruro de potasio (s) y oxígeno (g). Sabiendo que la entalpía del proceso esde -22,2 kJ/mol, calcula el calor desprendido o absorbido al obtener 11,2 L de oxígeno (0 ºC y 1 atm) a partir de la correspondiente cantidad de clorato de potasio. Sol: 7,4 kJ

Fórmula empírica ymolecular

1.- ¿Cuál es la masa de 1024 átomos de carbono? SOL: 19,92 g
2.- ¿Cuántos átomos de hierro hay en 100 g del metal? ¿A qué cantidad de sustancia
equivale?
SOL: 1,079 . 1024 átomos //1,79 mol
3.- La fórmula de la vitamina C es C6H8O6. Determina su composición centesimal.
SOL: C-41% // H-4,5% // O-54,5%

4.- Al analizar un compuesto químico da la siguiente composición: 26,57 %...