pKa potenciométrica de un acido monoprótico

Objetivo:
Determinación de la pKa del acido acético mediante potenciométrico.
Procedimiento:
Se realizo el procedimiento tomado del manual de laboratorio análisis de drogas I, segundo cuatrimestredel 2013, Universidad de Iberoamérica paginas 189- 191
Resultados:
Grafico #1 pH vrs ml NaOH









Grafico #2 ΔpH vrs ml NaOH

Cálculos:
HOAC + H2O H+ +OAc-
VNaOHen punto de equivalencia: Vfinal : 26,00 ml
VNaOH en la mitad de la titulación: 13,00ml
pHV NaOH en la mitad de la titulación: 5,65
pKa: 5,65
Ka: 2,20x 10-6
Cálculos:
ph= pKa
Ka (HA)= 10-pKa= 10 -2,20 x 10-6
= 1,0 x 100

Calcular:
Ka:
% error:
Pka teórica: 4.76

% error= PKa experimental-PKa teórico X100=
PKa teórico
%Error :___5,65-4,76________x 100
4,76
%Error: 18.70%
Discusión:
La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dossoluciones con diferente concentración de protones.
La potenciometría es una técnica electro analítica con la que se puede determinar la concentración de una especie electroactiva en una disoluciónempleando un electrodo de referencia (un electrodo con un potencial constante con el tiempo y conocido) y un electrodo de trabajo (un electrodo sensible a la especie electroactiva).
Existen electrodosde trabajo de distinto tipo útiles para distintos cationes o aniones. Cada vez son más usados los electrodos selectivos de iones (ESI) o electrodos de membrana. Uno de los más empleados, que secomenzó a utilizar a principios del siglo XX, es el electrodo de pH (un electrodo de vidrio).
A partir de los cálculos y las determinaciones potenciométricas, se obtuvo una Ka de 2,20x 10-6
la cual seevaluó con su correspondiente valor teórico, el cual tiene un valor de 4,76. El porcentaje de error fue alto, puede que existan muchos factores que influyan entre ellos que los volúmenes agregados...