plan clase


CENTENARIA Y BENEMÉRITA ESCUELA NORMAL DEL ESTADO DE QUERÉTARO



“ANDRÉS BALVANERA”












Licenciatura en Educación Secundaria Especialidad en Física



Laboratorio de Física


Materia I: Propiedades y Estructura


PRÁCTICA # 2 .



“MANEJO DE LA BURETA: TITULACIÓN ÁCIDO-BASE”







Santiago de Querétaro, 22 de Abril de 2013


OBJETIVO.El alumno utilizará adecuadamente la bureta con la titulación ácido-base (neutralización) usando fenolftaleína como indicador de pH.

GENERALIDADES: La naturaleza de las sustancias es una de los temas más estudiados por la química, ya que de acuerdo a ésta, están determinados los tipos de reacciones que se presentan de acuerdo a los reactivos en un proceso.
La titulación es un método paradeterminar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuaciónde la titulación.
NA VA = NB VB
A este punto se le llama punto de equivalencia. En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas deagua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.
En una expresión como la siguiente expresión:
Ácido + Base → Sal + Agua
Un caso particular sería la reacción entre un ácido fuerte (HNO3) y una base débil (Na2CO3).
2HNO3 + Na2CO3 → 2 NaNO3 + CO2↑ + H2O
Así pues, la titulación es un proceso en el cual la solución estándar (del patrónprimario) se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración, la curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso de la misma (el pH se gráfica contra el volumen de base o ácido agregado).
Entonces podría entenderse como final de la titulación al momento en que el pH llegase a 7, sin embargo, esto estáen función de la “fuerza” del ácido o la base que se están titulando.
Así cuando la neutralización se produce entre un ácido fuerte y una base fuerte. El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones han sido neutralizados.
Por otra parte, cuando la reacción ocurre entre una base fuerte y un ácido débil, el anión del ácido sufre una hidrólisis, por lo que el pH al que ocurre laneutralización es mayor que 7. Y en la situación contraria, entre ácido fuerte y una base débil, el catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidrónio, por lo que el pH es menor que 7.
Para determinar éste punto (de equivalencia), podemos utilizar la curva de titulación potenciométrica de la reacción ácido-básica cuya gráfica resulta del pH del sistema contra volumen de ácido o debase agregados en la titulación
En las titulaciones se pueden utilizar indicadores internos. Los indicadores son compuestos orgánicos de estructura compleja que cambian de color en solución a medida que cambia el pH. A continuación se describen algunos de ellos.
INDICADOR
COLOR ÁCIDO
RANGO DE pH DEL CAMBIO DE COLOR
COLOR ALCALINO
Azul de timol
Rojo
1.2 – 2.8
Amarillo
Anaranjado de metiloRojo
3.1 – 4.5
Amarillo
Verde de bromocresol
Amarillo
3.8 – 5.5
Azul
Rojo de metilo
Rojo
4.2 – 6.3
Amarillo
Papel de tornasol
Rojo
5.0 – 8.0
Azul
Azul de bromotimol
Amarillo
6.0 – 7.6
Azul
Azul de timol
Amarillo
8.0 – 9.6
Azul
Fenolftaleína
Incoloro
8.3 – 10.0
Rojo
Amarillo de alizarina
Amarillo
10.0 – 12.1
Alhucema
En este tipo de titulaciones (con indicador...