Plan curricular de Bloque Físico Química 2 parcial

MEDALLA DE ORO A LA
EXCELENCIA

PLAN CURRICULAR POR BLOQUE/MÓDULO
1.
ÁREA
NÚMERO DE BLOQUE

CIENCIAS NATURALES
BLOQUE 2

ASIGNATURA
TÍTULO DEL BLOQUE

TIEMPO EN SEMANAS

6 SEMANAS

FECHA DE INICIO

26/10/2015

DATOS INFORMATIVOS
GRADO/CURSO
PARALELO

SEGUNDO BGU
CIA, CIB, CIC, CID, CIE,
CIF, CIG, ICTA, CA

TIEMPO EN PERÍODOS

FÍSICO-QUÍMICA
Equilibrio químico y velocidad de una
reacción
Estadosde la Materia y su comportamiento
18

DOCENTE

FECHA DE FINALIZACIÓN

04/12/2015

FECHA DE
ENTREGA

Lic. Lorena Díaz
MSc. Marlon Jiménez
21/10/2015

2. ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
NIVEL
5

DOMINIO D



TRANSFERENCIA
ENTRE MATERIA Y
ENERGÍA



Utiliza, con propiedad, términos científicos para explicar las leyes estequiométricas que regulan la transformación de la
materia y de la energía.
Explica elcomportamiento de la materia de acuerdo a su estado y sus propiedades.

3. OBJETIVO DEL BLOQUE/MÓDULO
Definir el equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, mediante el ejemplo de la teoría de las colisiones a fin de valorar lo importante del
equilibrio químico en proceso industriales de actualidad
Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular dela materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético-molecular para comprender las
leyes de los gases

4. PRECISIONES PARA LAENSEÑANZA Y EL APRENDIZAJE
EJE CURRICULAR INTEGRADOR DEL ÁREA

EJE DE APRENDIZAJE

EJE TRANSVERSAL

Comprender las interrelaciones del mundo natural y
sus cambios mediante una serie de principios, teorías y
leyes, que ayudan a comprender el medio que nos

1.Reconocimiento de situaciones o cuestiones
científicamente investigables
2. Identificación de la evidencia en una investigación

1. Protección del Medio Ambiente
2. Interdisciplinariedad

Formamos con calidez y excelencia ciudadanas y ciudadanos para la vida, la ciencia y el trabajo.
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MEDALLA DE ORO A LA
EXCELENCIA

rodea utilizando procedimientos para generar,
organizar y valorar esos principios teorías y leyes, sin
olvidar, además que el conocimiento científico es el
productor de una actividad social

científica
3. Formulación o evaluación de conclusiones
4. Comunicación de conclusiones válidas
5. Demostración de comprensión de conceptos
científicos

5. RELACIÓN DELOS COMPONENTES CURRICULARES

N.- DESTREZAS CON
CRITERIO DE DESMPEÑO
1

Interpretar el equilibrio químico y la
velocidad de una reacción a partir
de la identificación de las reacciones
reversibles, la descripción del
principio de Le Châtelier, los
factores que afectan la velocidad de
una reacción y su equilibrio y la
explicación de los procesos para el
cálculo de constantes de equilibrio,constantes
de
ionización
y
constante del producto iónico del
agua.

HORAS
6

INDICADOR
ESENCIAL DE
EVALUACIÓN

* Texto de
Físico
–
Química.
Libro
de
química. HOLA
QUIMICA

1.1
Define
y
ejemplifica
correctamente
una
reacción reversible y
la diferencia de una
irreversible

1.1.1 Distingue una
reacción reversible de
una
irreversible
a
través de ejemplos.

1.2 Establece los
criterios del principio
de LeChâtelier

1.2.1
Explica
los
conceptos sobre
equilibrio químico y
velocidad de reacción

ESTRATEGIAS
METODOLÓGICAS
ERCA:
EXPERIENCIA:
REFLEXIÓN:
CONCEPTUALIZACIÓN
APLICACIÓN:

EVALUACIÓN
INDICADOR DE
TÉCNICA E
LOGRO
INSTRUMENTO

RECURSOS

* Material de
escritorio.

1.1.2
Define
los
conceptos
de
reacciones químicas en
un esquema

* Equipos y
materiales de
laboratorio.

1.1.1.1./1.1.2.1
TrabajoIndividual
Técnica: Semi formal:
Ejercicios
Prácticos
(Esquemas)
y
Observación
Sistemática.
Instrumento:
Ficha de observación
Tipo de evaluación:
Autoevaluación

1.1.1.1.1./1.1.2.1.1.
Ejemplifica reacciones
reversibles
y
reversibles a través de
un esquema

1.2.1.1.
Trabajo Grupal
Técnica: Semi formal:
Ejercicios Prácticos.
Instrumento:
Cuestionario (Taller)
Tipo de evaluación:
Coevaluación
con
escala...