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Tabla periódica de los elementos

La tabla periódica de los elementos.
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintoselementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variaciónmanual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.
Historia
La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.
Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.
Metales, nometales, metaloides y metales de transición
La primera clasificación de elementos conocida, fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales ymetaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.|
Grupo | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| I A | II A | III B | IV B | V B | VI B | VII B | VIII B | VIII B | VIII B | I B | II B | III A | IV A | V A | VI A | VII A | VIII A |
Periodo | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
1 | 1
H | | | | | | | | | | | | | | | | | 2
He |
2 | 3
Li | 4
Be | | || | | | | | | | 5
B | 6
C | 7
N | 8
O | 9
F | 10
Ne |
3 | 11
Na | 12
Mg | | | | | | | | | | | 13
Al | 14
Si | 15
P | 16
S | 17
Cl | 18
Ar |
4 | 19
K | 20
Ca | 21
Sc | 22
Ti | 23
V | 24
Cr | 25
Mn | 26
Fe | 27
Co | 28
Ni | 29
Cu | 30
Zn | 31
Ga | 32
Ge | 33
As | 34
Se | 35
Br | 36
Kr |
5 | 37
Rb | 38
Sr | 39
Y | 40
Zr | 41
Nb | 42
Mo | 43Tc | 44
Ru | 45
Rh | 46
Pd | 47
Ag | 48
Cd | 49
In | 50
Sn | 51
Sb | 52
Te | 53
I | 54
Xe |
6 | 55
Cs | 56
Ba | * | 72
Hf | 73
Ta | 74
W | 75
Re | 76
Os | 77
Ir | 78
Pt | 79
Au | 80
Hg | 81
Tl | 82
Pb | 83
Bi | 84
Po | 85
At | 86
Rn |
7 | 87
Fr | 88
Ra | ** | 104
Rf | 105
Db | 106
Sg | 107
Bh | 108
Hs | 109
Mt | 110
Ds | 111
Rg | 112
Cn | 113
Uut | 114Uuq | 115
Uup | 116
Uuh | 117
Uus | 118
Uuo |

Lantánidos | * | 57
La | 58
Ce | 59
Pr | 60
Nd | 61
Pm | 62
Sm | 63
Eu | 64
Gd | 65
Tb | 66
Dy | 67
Ho | 68
Er | 69
Tm | 70
Yb | 71
Lu | |
Actínidos | ** | 89
Ac | 90
Th | 91
Pa | 92
U | 93
Np | 94
Pu | 95
Am | 96
Cm | 97
Bk | 98
Cf | 99
Es | 100
Fm | 101
Md | 102
No | 103
Lr | |

Alcalinos |Alcalinotérreos | Lantánidos | Actínidos | Metales de transición |
Metales del bloque p | Metaloides | No metales | Halógenos | Gases nobles y Transactínidos |
Para una tabla más detallada, puedes consultar: Anexo:Tabla periódica
Clasificación
Grupos
Artículo principal: Grupo de la tabla periódica.
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos quepertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son losgases nobles, los cuales tienen lleno su...