Plan De Trabajo Analisis-Complejos

Universidad Nacional Autónoma de Nicaragua
Unan-León
Facultad de Ciencias Químicas
Farmacia








Componente: Análisis Farmacéutico I

Contenido: Plan de trabajo: Reacciones Complexométricas.

Elaborado por:
* Jeffrey Aristeo Jiron Castillo

Fecha: 13/02/12


Objetivo
1. Ampliar conocimiento acerca de los complejos
2. Valorar complejos conindicadores y a diferentes pH
3. Determinar cual es el mejor indicador para cada complejo

La formación de complejos en solución desempeña un papel importante en muchos procedimientos analíticos. En ciertos casos es necesario agregar un agente acomplejante para evitar una reacción no deseable. Los métodos de titulación basados en reacciones de complejos se llaman métodos complejométricos,los cuales se han estudiado desde hace más de un siglo, pero desde 1940 se ha utilizado sobre todo la complejometría con compuestos llamados quelatos que son complejos cíclicos de un metal y un ligando.
Los reactivos que forman complejos se utilizan ampliamente en la titulación de cationes. Los más empleados son compuestos orgánicos que tienen varios grupos de donadores de electrones capaces deformar enlaces covalentes coordinados con los iones metálicos.
La mayoría de los iones metálicos reaccionan con donadores de electrones formando compuestos de coordinación o complejos. La especie donadora (ligando) debe tener por lo menos un par de electrones no compartidos para formar el enlace. La reacción por medio de la cual se forma un complejo se puede considerar como una reacciónácido-base de Lewis en la que el ligando actúa como la base, donando un par de electrones al catión, que es el ácido. El enlace que se forma entre el átomo metálico central y el ligando casi siempre es covalente. El agua, el amoniaco y los iones halogenuros son ligandos inorgánicos comunes. La especie que se forma puede tener carga positiva, negativa o neutra. Algunos complejos sufren reacciones desubstitución con mucha rapidez y se dice que el complejo es lábil.
Un ligando que sólo tiene un grupo donador disponible, como el amoniaco, se denomina unidentado. Mientras que los que tienen dos grupos, como la glicina, se llaman bidentados. También existen agentes quelantes: tri, tetra, penta y hexa dentados. Como titulantes los ligandos multidentados (4 ó 6 grupos donadores) tienen la ventaja de quereaccionan mejor con los cationes, dan puntos finales bien definidos y reaccionan en una sola etapa. Los anillos heterocíclicos que se forman por la interacción de un ion metálico con dos o más grupos funcionales del mismo ligando se conocen como anillos quelatos; la molécula orgánica es el agente quelante y a los complejos se les llama compuestos quelatos o quelatos que son utilizadas comotitulantes de iones metálicos.
Estabilidad de los complejos.
La formación de complejos con ligando monodentados como el amoniaco, se realiza en varias etapas donde cada etapa de coordinación tiene una contante de formación. La constante global de formación es la sumatoria de las constantes de formación de cada etapa del complejo.
Complexometria
Se basa en la determinación de iones metálicos donde elagente titulante es un ligando que forma un complejo con un ión metálico. Para titular iones metálicos con un ligando complejante, la constante de formación del complejo debe ser grande, para que la reacción de titulación sea estequiométrica y cuantitativa.
Requisito que no cumplen muchas veces un ligando unidentado a pesar de tener una contante total grande, pero las constantes intermedias decada paso son pequeñas generándose un cambio gradual en la concentración del ion metálico, no permitiendo una clara visualización del punto de equivalencia. En cambio la valoración con los ligando multidentados como el EDTA, se da en una sola, por l cual la valoración del metal origina un cambio marcado en el punto de equivalencia.
Valoración complexométrica (o Quelatometría): es una forma de...