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Cuando una muestra sólida inorgánica es sometida a un calentamiento en la flama ésta se oxida o se reduce. Para poder identificar los productos de la oxidación o la reducción se requiere de un medioque sea capaz de absorberlos y retenerlos; si la sustancia tiene color se utiliza el bórax (Na2B407 10H2O), pero si es incolora o blanca se usa la sal de fosfato de sodio y amonio (NaNH4 HPO4). Estasdos sustancias al calentarse se deshidratan y funden produciendo unas perlas vítreas transparentes.
Si éstas se calientan nuevamente sin llegar a la fusión y se ponen en contacto con unas partículasde muestra, la perla las absorbe y al calentarla actúa como ácido formando los boratos y ortofosfatos de los cationes con los que se combina.
Si el catión tiene varios números de oxidación, el colorque se produce en la perla en la zona oxidante puede ser diferente al que se produce en la zona reductora; estos colores son característicos de cada catión.
Las reacciones que tienen lugar entre lamuestra y el medio en las diferentes zonas de la flama se pueden ilustrar tomando como ejemplo el Cu+2:
En condiciones oxidantes (presencia del O2 del aire).
Cu+2 + ½ O2 ! CuO + Na2B4O7 ! Cu(BO2)2 +2NaBO2
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Commons-emblem-notice.svgHeptaoxotetraborato de sodio
Borax crystals.jpg
Nombre (IUPAC) sistemático
Heptaoxotetraborato de sodio
Fórmula molecular Na2B4O7·10H2O
Propiedades físicas
Estado de agregación SólidoApariencia Blanco
Densidad 0.0017 kg/m3; 1,7E-6 g/cm3
Masa molar 381,4 g/mol
Punto de fusión 1 014 K (741 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 55 g en 100 g de agua
Termoquímica...