plan mejora quimica

TALLER PLAN DE MEJORAMIENTO DE QUÍMICA
II PERIODO - GRADO 11
AÑO LECTIVO 2013 - 2014
NOMBRE_____________________FECHA ______________________
NOTA: TODA PREGUNTA DEBE TENER JUSTIFICACION PARASER VALIDA

1. La siguiente tabla muestra información sobre las soluciones I y II.

Soluciones

Masa molar del soluto(g/mol)

Masa del soluto (g)

Volumen de solución
(cm3)

I
200
2001000
II
200
400
500

A. la solución I tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II
B. la solución II tiene menor número de moles de soluto y suconcentración es mayor que la solución I.
C. la solución I tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II.
D. la solución II tiene mayor número de moles de soluto y suconcentración es mayor que la solución I.

2. La concentración es una medida de la cantidad relativa de un soluto que se disuelve en un solvente. A una solución de sal en agua se adicionagradualmente sal y posteriormente se adiciona agua. La gráfica que representa la concentración durante el transcurso del ensayo es:

3. La siguiente gráfica ilustra la solubilidad de una sustancia X en 100gde agua, con respecto a la temperatura.


Si una solución al 10% (p/p) de la sustancia X se prepara a 30ºC y después se enfría hasta alcanzar una temperatura de 0ºC es válido afirmar que:

A. seprecipitarán 10g de X, porque el solvente está sobresaturado a 0ºC.
B. no se presentará ningún precipitado, porque la solución está saturada a 0ºC.
C. no se presentará ningún precipitado, porque lasolución está sobresaturada a 0ºC.
D. se precipitarán 5g de X, porque el solvente solo puede disolver 5g a 0ºC.

4. Se requiere preparar 250 g de solución de NaOH al 3% m/m; para ella se necesita dela base:
A. 5,75 g NaOH
B. 7,5 g NaOH
C. 4,85 g NaOH
D. 9,05 gNaOH

5. La molaridad de una solución que contiene 49 g de H3PO4 (P=31 g) en 500 ml de solución es:
A. 1,84M
B. 0,5M...