Planes De Accion Civico-Militar

M) ¿Qué peso de NA2SO4 se forma en la reacción de 200g de Acido sulfúrico y un exceso de hidroxilo de sodio (NAOH)?
Datos:
200g de NA2SO4
(NAOH)
H2SO4 + 2 NAOH NA2SO4 +2H2O

1MOL 2MOL 1MOL 2MOL
MM=
H2SO4 NA2SO4
H=2X1=2 NA=23X2=46
S=32X1=32S=32X1=32
0=16X4=64 O=16X4=64
98g/mol 142g/mol

Masa de H2SO4NA2SO4
Gr=mm x mol gr= 142g/mol x 1 mol =142g
Gr= 98g/mol x 1 mol=98g

98g de H2SO4 142g de NA2SO4
200g deH2SO4 X
X= 289g de NA2SO4

Ñ) ¿Qué peso de FE3O4 producirá 2,3 g de FE2O3 en el proceso descrito en la siguiente ecuación : 2 fe3o4 + ½ o2 3fe2o3?
Datos:
Gr= FE3O4
2,3 g de FE3O4

Mm 2 FE3O4 3 FE2O3
FE=56X3=168FE=56X2=112
O=16X4=64 O=16X3=48
232g/mol 160g/mol

Masa de 2 FE3O43 FE2O3
Gr= mm x mol
Gr= 232 g/mol x 2 mol =464g gr=160g/mol x 3 mol=480g

464 g de FE3O4480g de FE2O3
2,3 g de FE3O4 X
X= 2,3 g de FE2O3

p) si se trata oxido ferrico con Acido sulfúrico , se obtiene sulfato ferrico y agua.Si se hacen reaccionar 30 g de oxido ferrico , calcule :1) moles de sulfato ferrico obtenido. 2) los gramos de agua formados
datos:
30g de FE2O3
1)moles de sulfato ferrico obtenidos
2)los...