Planificación uniones Quimicas

INSTITUTO SUPERIOR DE FORMACIÓN DOCENTE Nº 95
Materia: Practica Docente III
Docente: Palazzesi, Diego
Alumno: Gómez, Néstor Jorge

E.E.S. Nº1 de La Plata
Curso: 3er año
Materia: Fisicoquímica
Cantidad de alumnos: 29
Carga horaria: 2 módulos
Temas previos: Estructura atómica.
Tema: Características atómicas: Estructura de Lewis – Teoría del octeto.
Temas siguientes: Uniones Químicas:Uniones covalentes, iónicas y metálica.

Planificación para la 1ra Clase

Objetivos:

Repasar los conceptos previos.
Identificar el modelo atómico actual.
Identificar cada subparticula con su nombre y carga.
Esquematizar estructuras de Lewis.
Interpretar la Teoría del octeto.
Promover y valorar el respeto de opiniones individuales y grupales para que el alumno se concientice de susproducciones en química.


Contenidos

- Características atómicas: Número de oxidación.
- Concepto de valencia. Estructura de Lewis.
- Teoría del octeto.

Actividades


En la primera hora de los dos módulos se realizará un repaso de lo visto la clase anterior mediante una charla dialogada con los alumnos, será sobre los modelos atómicos (15minutos).
El profesor dirá: con respecto alos modelos atómicos que quedo comprobada la existencia de tres clases de partículas, electrones, con carga eléctrica negativa, protones, con carga positiva, y los neutrones sin carga, esto confirma la naturaleza eléctrica de la materia, en ese momento el profesor muestra dos cuerpos del tamaño de una goma de borrar en forma de pelota de rugby y coloca uno sobre la mesa y el otro comienza amoverlo debajo de la mesa en forma paralela al anterior a una determinada distancia y el cuerpo que esta sobre la mesa comienza a moverse en proporción del movimiento del otro cuerpo, entonces el profesor exclama “magia” además pregunta a los alumnos: ¿que creen ustedes que esta pasando? Algunos de los alumnos seguramente dirán que se trata de imanes, entonces el profesor comentara lo siguiente: Cadaelectrón es, por su naturaleza, un pequeño imán. Ordinariamente, innumerables electrones de un material están orientados aleatoriamente en diferentes direcciones, pero en un imán casi todos los electrones tienden a orientarse en la misma dirección, creando una fuerza magnética grande o pequeña dependiendo del número de electrones que estén orientados. El comportamiento magnético de un materialdepende de la estructura del material y, particularmente, de la configuración electrónica (30minutos).
Después el profesor dibujara el modelo de Bohr en el pizarrón a partir del cuál explicará el modelo actual en donde ya los electrones no se mueven como los planetas en el sistema solar o sea no están en orbitas definidas sino en zonas del espacio denominadas orbitales atómicos, donde laprobabilidad de encontrar los electrones es máxima. Entonces el profesor dibujara en el pizarrón el modelo atómico actual, y dirá chicos copien los dos modelos: (15 minutos).

Modelo de Bohr Modelo actual (orbita circular y elíptica)





En la segunda hora de dos módulos el profesor coloca la tablaperiódica tipo mural en el pizarrón y dice: acá tenemos todos elementos químicos que forman los distintos materiales que nos rodean ya sea acá en el colegio, en nuestros hogares, y en cualquier lugar que podamos imaginarnos. Ahora observamos que dichos elementos están ordenados de una manera determinada, cada uno ocupa un periodo y grupo determinado y esto es debido a ciertas características quepresentan los átomo en su estructura tiene que ver con la cantidad de electrones en su última orbita y la cantidad de estas orbitas que posee cada elemento. Todos estos elementos tratan de obtener ocho electrones en su última orbita para poseer las características de los gases nobles, esto quiere decir que buscan estar en un menor estado energético del que se encuentran esto quiere decir: La...