Planificacion De Clases: Ley De Boyle

PLANIFICACIÓN PARA CLASE: LEY DE BOYLE-MARIOTTE

Inicio de la Clase.

Para caracterizar una cierta cantidad de gas debemos especificar, Volumen (V), Presión (P) y Temperatura (T) a la que se encuentra sometido.

Unidades de volumen:
Litro (L), decímetro cúbico (dm3), centímetro cúbico (cm3), mililitro (mL).

1L = 1 dm3
1L = 1.000 cm3 = 1.000 mL
1dm3 = 1.000 cm3 = 1.000 mLRealizar las transformaciones indicadas

a. 240mL = ______________L
b. 3290mL = ______________dm3
c. 0,79L = ______________mL
d. 22,4L = ______________cm3

Unidades de presión

Presión es la fuerza ejercida por unidad de área y sus unidades más comunes son: atmósfera (atm), milímetro de mercurio (mm Hg), Kilopascal (Kpa), Pascal (Pa), Torr (torr)

1atm= 760mm Hg = 76 cmHg = 1 torr.
1atm = 101,2Kpa
1Kpa = 1.000 Pa

Realizar las transformaciones indicadas

e. 800cm de Hg = ______________ atm
f. 3290mm de Hg = ______________ cm de Hg
g. 3,8atm = ______________ mm de Hg
h. 0,98atm = ______________ cm de Hg

Anexo 3: Actividad Experimental.

Tema: Ley de Boyle-Mariotte.Objetivo: El estudiante demostrará en el laboratorio la Ley de Boyle-Mariotte.
Para llevar acabo este experimento debes tener claros conceptos previos como: Lo que son los gases, propiedades que los caracterizan, la definición de presión, instrumentos que se utilizan para medir la presión de los gases, a que escala de temperatura debe trabajarse con gases.
Experimentación: Ley de Boyle-Mariotte.Objetivo del experimento: el estudiante demostrará la relación entre el volumen de una cantidad constante de gas y la presión, manteniendo constante la temperatura.
Materiales:
* Un tubo en forma de U cerrado en un extremo.
* Una regla graduada de 50 cm.
* Sustancia, mercurio o agua.

Procedimiento: esquema o diagrama.
A. Aire encerrado.
B. Mercurio.
C. Regla graduada.Figura 1: Representación gráfica del aparato diseñado por Boyle-Mariotte para comprobar el efecto que tiene la presión sobre el volumen de un gas.( = B y = A)

Coloca el mercurio tal como se indica en la figura 1. Debes tener cuidado al manejar el mercurio, puede provocar trastornos en tu organismo ya que es altamente tóxico.

Realiza tus mediciones y, al mismo tiempo, aumenta el volumen de mercurio y registra los datos de tal forma que llenes el cuadro 1.

Hipótesis.

Guía de observación y registros de datos.Con los datos obtenidos realiza la gráfica.

Análisis y discusión de resultados (cuestionamiento o reflexión).

a) ¿Qué sucede con el volumen de un gas que se encuentra a temperatura constante, si aumentamos la presión?

b) ¿Cuál fue la presión del aire encerrado al iniciar tu experimento?

c) ¿Qué ocurrirá con el volumen de un gas al momento que disminuyas la presión, si latemperatura es constante?

d) ¿A qué temperatura trabajaste en el laboratorio?

e) ¿Qué sucedió con los niveles de las ramas del tubo cuando empezaste a agregar el mercurio?

Conclusión.

Anexo 4. Informativo : LEY DE BOYLE- MARIOTTE.

Robert Boyle: físico y químico Irlandés (1627-1691).

Alrededor de 1660, sus experiencias consistieron básicamente en añadir mercurio a un tuboacodado suficientemente largo abierto por un extremo y provisto de una llave en el otro. Con la llave abierta vertía mercurio y su nivel en las dos ramas del tubo se igualaba. A continuación cerraba la llave y añadía sucesivamente cantidades de mercurio iguales, con lo cual, la presión a la que estaba sometido el gas encerrado en el otro extremo del tubo, aumentaba en igual proporción.

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