Plano

Módulo 3 – Tabla Periódica de Elementos
OBJETIVOS:
Comprender y utilizar con eficacia la Tabla Periódica
Discutir la periodicidad química de las siguientes propiedades:
.Radio Atómico
.Energía de Ionización
.Afinidad E lectrónica
.Radio Iónico
.Electronegatividad
Describir la periodicidad de los estados de oxidación.
Describir las principales propiedades de los elementosrepresentativos, de transición y
transición interna.
Introducción
La Tabla Periódica es, sin lugar a dudas, una de las herramientas más poderosas con la
que contamos los químicos. Es una idea plasmada en una simple hoja de papel, en dos
dimensiones, que resulta en una sistematización genial de las propiedades de los
elementos, incluidas todas de una forma tal que permite ver semejanzas de
comportamientode elementos cercanos en la Tabla y, a partir la posición de un
elemento en la Tabla se puede inferir como serán las propiedades del mismo. Su uso es
imprescindible en la actividad diaria de los químicos. Se suele decir: “Sin la Tabla
Periódica, los químicos no somos nada”.
Antes de ir al modelo actual de la Tabla, es justo hacer un poco de historia, y reconocer
los avances de la Tabla.Dimitri Ivanovitch Mendeleiev en 1869, casi en simultáneo con
el físico alemán Lotar Meyer, presentó su tabla periódica de elementos, los cuales
estaban ubicados en orden de pesos atómicos crecientes y por la valencia de los
elementos. Motivó a Mendeleiev, que era profesor, la idea de transmitir a sus alumnos,
en una forma lógica y sistemática la ya por entonces gran cantidad de información
químicaque se tenía sobre los elementos conocidos en su época. Me ndeleiev para la
elaboración hizo dos importantes suposiciones:



No todos los elementos habían sido descubiertos.
Los valores de los pesos atómicos tenían un alto grado de incertidumbre.

El siguió su intuición, aún cuando estuviera en contra de lo conocido en su época,
porqué pensó que los elementos faltantes finalmente sedescubrirían y que la corrección
de los pesos atómicos se daría en algún momento.
En su Tabla dejó huecos donde predijo que se iban a llenar por un elemento por
descubrirse, de los cuales predijo sus propiedades como ser, peso atómico, densidad,
fórmula de sus óxidos, etc.
Mendeleiev vivió hasta 1907, y en vida pudo presenciar, con el descubrimiento de
nuevos elementos, que sus prediccioneseran acertadas.

1

Tabla Periódica de Mendeleiev

LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
La estructura de la Tabla Periódica actual, está relacionada con la configuración
electrónica de los elementos, en particular la externa (CEE) de cada elemento, los
llamados electrones de valencia, y pese a tener una distribución distinta, es coincidente
por lo previsto por Mendeleiev.
Veamos algunasgeneralidades:
 En la tabla periódica actual los elementos están ubicados en número atómico
creciente.


La ley periódica dice que “las propiedades de los elementos son funciones
periódicas de sus números atómicos”.



La tabla periódica esta constituida por períodos (filas horizontales) y grupos
(columnas verticales).



El número del período está definido por el número cuánticoprincipal mayor de
la estructura, que es el que inicia la CEE. Existen en la tabla actual, c on los
elementos sintéticos descubiertos recientemente, ocho períodos.



Los grupos y su correspondiente número, dependen del número de electrones de
esa configuración. En un grupo las configuraciones electrónicas externas de los
elementos que lo componen, salvo algunas excepciones, coinciden.



Lacoincidencia de la CEE dentro de un grupo de la tabla, hace que los
elementos de dicho grupo tengan propiedades químicas semejantes. En la tabla
siguiente se ven las estructuras generales de cada uno de los grupos.

2

CONFIGURACIÓN GENÉRICA DE CADA GRUPO
1

2

3

4

5

6

7

8

9

10 11 12 13 14 15 16 17 18

2

6
2

ns np

5
2

ns np

4
2

ns np

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