Planta de acido nitrico
Páginas: 2 (337 palabras)
Publicado: 1 de junio de 2011
El. El HNO3 es un liquido incoloro que se descompone lentamente por la acción de la luz, adoptando una coloración amarilla por el NO2 que se produce en la reacción. , su punto de fusión es de –43ºC y su punto de ebullición es de 83 ºC Es soluble en agua en cualquier proporción y cantidad y su densidad es de 1,5 g/ml.
El Ácido Nítrico es uno de los más fuertes desde el punto de vistaiónico. Pero lo que lo caracteriza químicamente es su energía de acción oxidante. La misma se manifiesta sobre casi todos los metales excepto por el Oro y el Platino, Este ácido es toxico, muycorrosivo, mancha la piel de amarillo y destruye las El HNO3 es uno de los ácidos mas importantes desde el punto de vista de vida industrial, pues se le consume en grandes cantidades en la industriaFetilizantes( Nitrato de amonio)
Nitratos Inorganicos ( Ag, Cu,..
colorantes,
explosivos( TNT, Nitrocelulosa, Nitroglicerina)
El proceso industrial mas frecuente para la producción del ácidonítrico está basado en la oxidación catalítica del amoniaco, proceso patentado por vez primera por el químico Wilhelm Ostwald, en 1902Generalmente, se proporciona una cantidad en exceso de aire enrelacion con la cantidad estequiometrica con el fin de controlar la inflamabilidad de la mezcla de reaccion, y para proporcionar una cantidad adicional de oxgeno para subsiguientes reacciones deoxidacion.
Los gases efluentes procedentes del reactor se enfrian a continuacion en una serie de intercambiadores de calor para oxidar el oxido ntrico con oxgeno con la formacion de dioxido denitrogeno y su dmero:
El procedimiento consiste en hacer reaccionar en un reactor una mezcla de amoniaco y aire enrriquesido con oxigeno sobre un catalizador, de un a malla de platino, para obtenerselectivamente oxido nítrico y agua a temperaturas entre 820-950 ºC y a presiones de 1-12 bar.
Es un proceso exotérmico (ΔHº = -292.5 kJ/mol
4 NH3(g) + 5 O2(g) (Pt; 850ºC)→ 4 NO(g) + 6...
El Ácido Nítrico es uno de los más fuertes desde el punto de vistaiónico. Pero lo que lo caracteriza químicamente es su energía de acción oxidante. La misma se manifiesta sobre casi todos los metales excepto por el Oro y el Platino, Este ácido es toxico, muycorrosivo, mancha la piel de amarillo y destruye las El HNO3 es uno de los ácidos mas importantes desde el punto de vista de vida industrial, pues se le consume en grandes cantidades en la industriaFetilizantes( Nitrato de amonio)
Nitratos Inorganicos ( Ag, Cu,..
colorantes,
explosivos( TNT, Nitrocelulosa, Nitroglicerina)
El proceso industrial mas frecuente para la producción del ácidonítrico está basado en la oxidación catalítica del amoniaco, proceso patentado por vez primera por el químico Wilhelm Ostwald, en 1902Generalmente, se proporciona una cantidad en exceso de aire enrelacion con la cantidad estequiometrica con el fin de controlar la inflamabilidad de la mezcla de reaccion, y para proporcionar una cantidad adicional de oxgeno para subsiguientes reacciones deoxidacion.
Los gases efluentes procedentes del reactor se enfrian a continuacion en una serie de intercambiadores de calor para oxidar el oxido ntrico con oxgeno con la formacion de dioxido denitrogeno y su dmero:
El procedimiento consiste en hacer reaccionar en un reactor una mezcla de amoniaco y aire enrriquesido con oxigeno sobre un catalizador, de un a malla de platino, para obtenerselectivamente oxido nítrico y agua a temperaturas entre 820-950 ºC y a presiones de 1-12 bar.
Es un proceso exotérmico (ΔHº = -292.5 kJ/mol
4 NH3(g) + 5 O2(g) (Pt; 850ºC)→ 4 NO(g) + 6...
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