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ENERGIA LIBRE DE GIBBS.
CAMBIO EN LA ENERGIA LIBRE (DG)
El cambio en la energía libre se puede presentar en dos formas G y G°. El primero (sin el subíndice °) es la forma mas general porque prediceel cambio en la energía libre y por tanto la dirección de la reacción a cualquier concentración de reactivos y productos. Este valor contrasta con el cambio en la energía libre estándar G°, que esel cambio en energía libre cuando la concentración de reactivos y productos es de 1 mol L-1, aunque esta representación es de un estado no fisiológico, es útil para comparar cambios de energía endiferentes reacciones, de hecho puede ser determinada a partir de la cuantificación de la constante de equilibrio (k).

EL SIGNO DE DG PREDICE LA DIRECCION DE UNA REACCION.
El cambio en la energía libreG, puede se utilizado para predecir la dirección de una reacción a presión y temperatura constantes; existen tres casos para ello, considere la reacción:
A B

DG NEGATIVO
Si el G es un númeronegativo, hay una pérdida neta de energía y la reacción sucede espontáneamente en la dirección que está escrita, de tal manera que A se transforma en B, la reacción se denomina exergónica. El signonegativo proviene de la menor energía de los productos
A B; (Reactivo producto); (inicial final)
Energía Estado de transición
Libre (G)
EstadoG = Gfinal – Ginicial
Inicial 5 - A I G = 3 - 5 = -2
ΔGEstado final
3 - I B
Progreso de la reacción
Figura: Cambio en la energía libre exergónicoDG POSITIVO.
Si el G es un número positivo, hay una ganancia neta de energía, y la reacción NO forma espontáneamente B en A, la reacción se denomina endergónica y necesita de un aporte de...