Plantilla Lab Termo 3

Universidad de Concepción
Facultad de Ciencias Químicas
Departamento de Físico Química







Trabajo práctico n°3
CALOR DE REACCIÓN








Asignatura: Termodinámica.
Experimentador: Macarena Bravo Urria
Colaborador: Camila Carrasco Belmar.
Profesor laboratorio: Tyrone Ghampson.
Ayudante: Karen Cruces.
Fecha del laboratorio: 30-04-2015
Fecha entrega informe: 7-05-2015.



Resumen
A lo queapunta el presente trabajo práctico es determinar el calor de la reacción de combustión de magnesio, valiéndose por una determinación indirecta para ello. A partir de la Ley de Hess, se realiza la medición del calor de reacción de la sustancia de interés con otras especies debido a la factibilidad experimental de ellas, obteniendo luego la reacción de combustión buscada.
El calor de combustión demagnesio obtenido en el práctico -416 con un error relativo porcentual de y error absoluto de respecto al entregado por la bibliografía.
























Parte experimental
Método experimental

Primeramente se realiza la calibración del calorímetro mediante la sal de referencia, ya que a partir de este calor específico y usando el H (calor molar de la disolución de la sal) se calcula elcalor de reacción para los otros procesos. Para esto se masa el cloruro de amonio según la masa de referencia que cumple con la relación de moles de soluto en moles de solvente indicada en el trabajo previo. Luego para 100 [mL] de agua desionizada agregada en el frasco de Dewar junto a un agitador y sensor del termómetro se hacen las lecturas de temperatura cada 15 segundos agitando hasta obtenerseis de ellas. Sin detener esta lectura se agrega la sal procurando la hermeticidad del instrumento y agitando, y haciendo 12 lecturas de la temperatura entre el mismo intervalo de tiempo entre cada una de ellas.
A continuación se procede a limpiar el calorímetro para repetir dos veces la experiencia, esta vez conocida la capacidad calorífica del sistema. Para esto se ocupa 100 [mL] de ácidoclorhídrico como solvente y cantidades de magnesio metálico y óxido de magnesio sólido masadas con la referencia de las cantidades calculadas para que cumplan la misma relación de moles de soluto en moles de solvente ocupada para la sal de referencia. En estas dos soluciones se realiza el mismo cuidado de primero hacer las lecturas de seis temperaturas para solo el solvente y luego 12 mediciones una vezagregado el soluto y continuando la agitación, tabulándose durante el mismo intervalo de tiempo para la toma de cada una de ellas que para este caso es de 15 segundos una tras otra.
Finalmente se mide la presión barométrica y la temperatura ambiental del laboratorio.


Instrumentos utilizados

- Calorímetro formado por un frasco Dewar.
- Termómetro digital.
- Probeta de 100 [mL].
- Balanzaanalítica.
- Cinta de magnesio metálico.
- Cloruro de amonio.
- Óxido de magnesio.
- Disolución de ácido clorhídrico 1 [mol/L].





Datos experimentales
Temperatura ambiente: 19,0  0,5

Presión Barométrica: 762,6  0,1

Factores de corrección: 2,35 a 760
2,42 a 780

Tabla 1: Masa de referencia y masa utilizada de los solutos.

Sustancia
Masa de referencia [g]
Masa usada  0,0001[g]
NH4Cl(s)
1,4858
1,4902
Mg metálico(s)
0,6761
0,6749
MgO(s)
1,1197
1,1200


Tabla 2: Temperaturas registradas para: primero el agua y luego agua más cloruro de amonio (sólido), obtenidos a 292,2 y a .

Determinación
Tiempo [s]
Temperatura ±0,01 [°C]
H2O(ac)
Temperatura ± 0,01 [°C]
NH4Cl(s)+ H2O(l)
1
60
18,91
-
2
75
18,92
-
3
90
18,92
-
4
105
18,92
-
5
120
18,92
-
6
135
18,92
-
7
150
-17,94
8
165
-
17,95
9
180
-
17,95
10
195
-
17,96
11
210
-
17,96
12
225
-
17,97
13
240
-
17,97
14
255

17,98
15
270
-
17,98
16
285
-
17,98
17
300
-
17,99
18
315
-
17,99





Tabla 3: Temperaturas registradas para: primero magnesio metálico y luego ácido clorhídrico (acuoso) más magnesio metálico (sólido) obtenidos a 292,2 y

Determinación
Tiempo [s]
Temperatura ± 0,01 [°C]
HCl(ac)
Temperatura...