Plantillas Informes CAST 15 16 1010915














PRÁCTICAS DE LABORATORIO
PRESENTACIÓN DE INFORMES







Actualización 10/09/15

Práctica L2. Relación estructura-propiedades.

FECHA DE REALIZACIÓN:


1. Objetivos de la práctica.






2. Completar la tabla de acuerdo con vuestras observaciones experimentales, con los datos encontrados en la bibliografía y con vuestros conocimientos acerca de los sólidos cristalinos de lasiguiente tabla. Buscar (en un Handbook o en internet) los puntos de fusión de las sustancias indicadas.


Conductividad
Solubilidad en
Punto de fusión
Tipo de sustancia
Sacarosa




Cloruro de sodio




Nitrato de potasio




Parafina




Yodo




Carbonato de calcio




Óxido de titanio(IV)




Óxido de aluminio






3. Justifica a qué se debe el diferente comportamiento de las sustancias iónicas delapartado anterior.







4. El etanol y el heptano ¿son miscibles con el agua? Justifica tu respuesta.






5. Indicar si conducen o no la electricidad las disoluciones de nitrato de calcio, sulfato de cobre(II), el agua y el etanol. Justifica el comportamiento observado.









6. En relación a la muestra problema indica: estado físico, solubilidad en agua, heptano y tolueno. Razona quétipo de sustancia (molecular, iónica, metálica o covalente) es.






7. Incidencias destacables en el desarrollo de la práctica.







8. Bibliografía u otras fuentes consultadas.

Práctica L3. Determinación de la riqueza en carbonato de sodio de una muestra (mezcla de NaCl y Na2CO3).


FECHA DE REALIZACIÓN:

1. Objetivos de la práctica.







2. A partir de la cantidad de CaCO3 obtenidaexperimentalmente calcula la riqueza de la muestra inicial (mezcla de NaCl y Na2CO3) en Na2CO3 (suponiendo que el rendimiento de la reacción de precipitación ha sido del 100 %).








3 Calcula la cantidad de carbonato de calcio que se formará si se mezclan 5 g de carbonato de sodio y 20 mL de cloruro de calcio 2 M. ¿Cuál de los reactivos es el limitante? Justifica tu respuesta.






4. ¿A qué esdebida la efervescencia que se observa al mezclar carbonato de calcio y ácido clorhídrico?





5. ¿Por qué se utiliza AgNO3 para comprobar que se han eliminado los restos de cloruros del precipitado de CaCO3?

6. Incidencias destacables en el desarrollo de la práctica.







7. Bibliografía u otras fuentes consultadas.









Práctica L4. Preparación de disoluciones. Medida de densidadesFECHA DE REALIZACIÓN:

1. Objetivos de la práctica.







2. Completa la siguiente tabla:
Disolución
Dilución*
Concentración de NaCl
Densidad
(g/ml)


g/L
mol/L

Agua destilada
-
-
-


Disolución “madre”
-




1ª dilución





2ª dilución





Muestra problema
-
-
-


* Ejemplo: si se ha utilizado una pipeta de 12 mL y se lleva a un volumen final de 250 mL, la dilución se expresarácomo: 12/250.

3. Indica los cálculos que has realizado para obtener la densidad de la muestra problema.




4. Representa gráficamente (en papel milimetrado) los valores de densidad (en g/mL) frente a la concentración (en g/L). Determina por interpolación el valor de concentración de la muestra problema (en g/L). El papel milimetrado debe adjuntarse al informe.

5. Expresa la concentración de lamuestra en %, M y m teniendo en cuenta la densidad medida.










6. Incidencias destacables en el desarrollo de la práctica.







7. Bibliografía u otras fuentes consultadas.



Práctica L5. Valoración ácido-base.


FECHA DE REALIZACIÓN:


1. Objetivo de la práctica.






2. Rellena la siguiente tabla:


masa ácido oxálico (g)
VNaOH consumido (mL)
[NaOH] (M)
Erlenmeyer 1



Erlenmeyer 2Erlenmeyer 3




Cálculos de [NaOH] en molaridad (M) para cada valoración:








Cálculo de la concentración de la disolución de NaOH. (Promedio de los valores anteriores si son similares o de los dos valores más parecidos).

[NaOH] =



3. Rellena la siguiente tabla:


VNaOH consumido (mL)
[CH3COOH] (M)
Erlenmeyer 1


Erlenmeyer 2


Erlenmeyer 3



¿Cuál es la concentración del ácido...