plata

Objeto de estudio 3
Mecánica cuántica
Actividades previas.
1.-
2.- metales: 95 elementos
Metaloides: 8 elementos
No metales: 17 elementos
3.-metales: son sólidos a temperatura ambiente,B. ACTIVIDADES SOBRE LOS CONTENIDOS

1.- Este principio afirma que es imposible medir simultáneamente de forma precisa la posición y el momento lineal de una partícula
2.- determina la probabilidadde que un electrón se encuentra en un región en particular de un orbital atómico.
3.- Órbita: cada una de las trayectorias descrita por los electrones alrededor del núcleo.
Orbital: región delespacio alrededor del núcleo donde hay la máxima probabilidad de encontrar un electrón.
4.- n: número cuántico principal: representa el nivel principal de máxima energía a la que esta asociado elelectrón, puede tomar valores enteros mayores a 0 , del uno al siete.
l: numero cuántico secundario: determina el tipo de subniveles posibles en donde se localiza el electrón y se relaciona con la nubeelectrónica así como la energía asociada con el movimiento del electrón alrededor del núcleo.
m: número cuántico magnético : representa la orientación espacial que pueden tener las nubes electrónicasalrededor del núcleo y se refiere a la posiciones, indica los orbitales contenidos en los subniveles energéticos sometidos a un campo magnético.
S: número cuántico spin: representa que el electrón giraen su propio eje de manera cuantiada, con dos sentidos de rotación.
5.- a)2 b) 8 c) 18 d) 32
6.- a)6 b) 14 c) 10 D)2
7.-a)peanut, principal b)Sharp c)diffuse d) fundamental
8.-a) como unaesfera b) tiene tres orbitales c) tiene cinco orbitales d) tiene siete orbitales
9.- el 6s no existe porque en este subnivel solo cabe un par de electrones.
10.-distribucion más probable y estable(la energía más baja) de los electrones entre los orbitales disponibles de un átomo.
11.-estos principios fueron fundamentales para entender mejor el comportamiento de los electrones y hacer la...