POCOS

Son compuestos ternarios que se caracterizan porque poseen el ion hidróxido o hidroxilo (OH)-1 unido mediante enlace iónico al catión metálico. El ión (OH)-1 queda libre cuando el hidróxido se disuelve en agua. En casos en que el hidróxido es insoluble, el ión hidróxido no queda libre.
Los hidróxidos poseen propiedades básicas, por ello se les llama también bases. Aunque el término base es muchomas amplia para referirse a un conjunto de sustancias de propiedades características (opuestos a los ácidos), como por ejemplo:
• enrojecen la fenolftaleína
• azulean el papel de tornasol
• neutralizan ácidos
• desnaturalizan proteínas
• al tacto son resbalosas o jabonosas
• poseen sabor caústico o amargo
A los hidróxidos de los metales alcalinos (Li , Na , K , Rb , Cs) se les llamaálcalis. Son muy solubles en el agua, tóxicos y venenosos
Formulación General:

donde X : valencia del metal M
Obtención General:
Generalmente se produce por reacción quimica del agua con los óxidos básicos o por la reacción directa de un metal alcalino o alcalino terreo con el agua.
Oxido básico + H2O → hidróxido
Ejemplos:
• CaO (óxido de calcio) + H2O → Ca (OH)2 : hidróxido de calcio
•CuO (óxido cúprico) + H2O → Cu (OH)2 : hidróxido cúprico
• Na2O (óxido de sodio) + H2O → 2 Na OH : hidróxido de sodio
metal (IA ó IIA) + H2O → hidróxido + H2
Ejemplos:
• 2K + H2O → 2 KOH (hidróxido de potasio) + H2
• Ba + 2 H2O → Ba (OH)2 (hidróxido de bario) + H2
La nomenclatura quimica de los hidróxidos se realiza en forma similar que en el caso de los óxidos básicos.
Formulaciónfórmula N. Tradicional N. de stock
Na+1 (OH)-1 NaOH hidróxido de sodio hidróxido sódico *
Al+3 (OH)-1 Al (OH)3 hidróxido alumínico hidróxido de aluminio *
Fe+3 (OH)-1 Fe (OH)3 hidróxido férrico hidróxido de hierro (III)
Pb+2 (OH)-1 Pb (OH)2 hidróxido plumboso hidróxido de plomo (II)
(NH4)+1 (OH)-1 NH4OH hidróxido amónico hidróxido de amonio
* Recuerde que el sodio y aluminio poseen solo unavalencia
Algunos hidróxidos también llevan nombres comunes o vulgares como:
• NaOH : soda caústica, se utiliza como detergente industrial
• KOH : potasa caústica o soda caústica
• Ca(OH)2 : cal apagada, lechada de cal o agua de cal
• Mg(OH)2 : leche de magnesia, se usa como antiácido estomacal y laxante
Los hidróxidos NaOH y KOH se utilizan en la fabricación del jabón desde hace muchos sigloscon la denominación de álcalis.
http://www.fullquimica.com/2011/09/funcion-hidroxido.html




Para la producción de hidróxido de magnesio son conocidos los procesos de precipitación por la adición a una solución que contiene Mg++, incluyendo agua de mar, de un álcali tal como sosa, potasa, acuamonia o cal; en estos procesos el álcali se pierde en los procesos de lavado y purificación delhidróxido de magnesio. Kirk-Othmer, Encyclopedia of Chemical Technology, Third Edition, VoI. 14, pp 629 a 631. La patente de los Estados Unidos 2,801,155 (Kippe, 1957) describe la producción de hidróxido de magnesio a partir de dolomitas, al hacer reaccionar una dolomita con ácido nítrico y en pasos posteriores se mezcla adicionalmente con dolomita o amoniaco gas para producir hidróxido de magnesio queprecipita y nitrato de calcio y/o nitrato de amonio, este proceso tiene la desventaja de que no hay regeneración del ácido utilizado en la lixiviación de la dolomita ni del álcali utilizado en la precipitación del hidróxido de magnesio.
En la patente de los Estados Unidos 4,937,056 (Kirk et al., 1990) se describe un proceso para la producción de hidróxido de magnesio a partir de sólidos quecontienen magnesio en forma de carbonato, hidróxido u óxido, con un contenido de impurezas de por lo menos el 5%, mediante la lixiviación con una solución de SO2; el proceso tiene la desventaja de que para disminuir la impurezas se hacen incrementos graduales de pH con el fin de precipitarlas selectivamente, donde dichos incrementos son de 0.5 unidades, por lo que se requiere de controles muy...