poema

1. Como se prepara una solución buffer ácida.
R// Se debe mezclar el ácido débil con su base conjugada y el pH de dicha solución trabajara por debajo de 7.
2. Como se prepara una solución buffer básica.
R// se debe mezclar una buena base débil con un ácido conjugado y estas trabajaran por pH por encimas de 7.
3. Qué principio químico explica el comportamiento de los sistema buffer. Enuncieeste principio.
R// Generalmente, cuando a una disolución acuosa se le añade una cantidad de ácido o de base, su pH se ve alterado o modificado. Sin embargo, hay ciertas disoluciones en las que, a través de un sencillo mecanismo, se impide que el pH sufra algún tipo de cambio. Estas son las llamadas, disoluciones amortiguadoras, también conocidas como reguladoras, a las que podemos definir comoaquellas disoluciones que son capaces de mantener el pH prácticamente contante aunque la disolución cambie al añadir ácidos o bases.
4. Porque son tan importantes los sistemas buffer en los seres vivos.

R// ya que los denominados el sistema buffer representan la primera línea de defensa que posee nuestro organismo ante los cambios desfavorables en el pH. Esto se debe a su capacidad de aceptar aceder protones de manera   tal de compensar los desequilibrios de nuestro medio interno, manteniendo los valores de pH dentro de un rango estricto.

5. Cuáles son los principales sistemas buffer que se encuentran en la sangre.

R// bicarbonato: el sistema hco3/ h2co3 tiene un pk de 6,1, por lo que,   al   pH   sanguíneo de 7,40,   estaría   lejos   de   la   zona de   máxima capacidad buffer  y   sería poco útil   como amortiguador químico.   Sin embargo,   opera   con gran eficiencia para   lograr   que el   co2 sea transportado y liberado en los pulmones.

Hemoglobina (hb) :actúa, a través de su parte proteica, como un buen sistema amortiguador   de   los cambios   de pH   de   la   sangre   y   eso   se puede   verificar haciendo una curva de titulación. Eso   significa tomaruna solución de HB, irle agregando cantidades conocidas de hcl   o de naoh y medir, al mismo tiempo, el pH.

Proteínas plasmáticas: actúan, frente a una carga ácida, como un sistema amortiguador, por los distintos tipos de proteínas que hay en plasma es muy difícil dar un valor único de pk .como sistema amortiguador, las proteínas   ocupan un   lugar   intermedio,   en   importancia,   entre elbicarbonato y la hemoglobina.

Fosfatos: los fosfatos tienen un muy escaso papel como amortiguadores en la sangre.   Son   importantes,   sin embargo,   como amortiguadores   intracelulares, por la abundancia de fosfatos orgánicos en este compartimiento.   Cumplen una   función muy   importante como buffers de la orina.
6. Cuál de estos buffer tienen mayor capacidad de resistir los cambios enel pH de la sangre. Por qué.

R// Porqué la hemoglobina constituye el principal buffer de la sangre, porque es   de accionar extremadamente eficiente gracias a su elevada concentración y a la gran cantidad de residuos de histidina que posee en su estructura. es menester mencionar que la carboxihemoglobina tiene su capacidad buffer algo aumentada con respecto a la oxihemoglobina, lo cual es unacontribución muy importante ya que, como antes mencionamos el co2 es un ácido potencial.
7. A que pH se debe mantener la sangre.
R// Al ser nuestro plasma sanguíneo una solución que presenta algunas características que lo diferencian del agua, su valor de neutralidad se fija en 7,40± 0,02 para la sangre arterial. Designaremos neutro a nuestro pH cuando este se encuentre entre 7,38 y 7,42, siendobásico cualquier valor que lo supere este rango (llevando a un estado llamado alcalosis) y ácido cualquier valor que este por debajo de 7,38 (implicando una acidosis).
8. A que suele denominarse el principio isohidrico
R// Principio que afirma que una variación en la concentración de iones hidrogeno afecta a la relación entre ácidos y bases en todos los sistemas tampón, este principio...