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Reacción redox orgánica

Las reducciones orgánicas, las oxidaciones orgánicas o las reacciones redox orgánicas son reacciones redox en las que intervienen compuestos orgánicos como reactivos.
Enquímica orgánica, las oxidaciones y reducciones son diferentes de las reacciones redox normales, porque muchas de estas reacciones llevan el nombre deoxidación o reducción, pero en realidad noimplican la transferencia de electrones en el sentido electroquímico de la palabra
Siguiendo las reglas de determinación del número de oxidación para un átomo de carbono individual llegamos a
Estado deoxidación
Grupo funcional y/o ejemplos
-IV
Alcanos
-II
Alquenos, Alcoholes, Haluros de alquilo, Aminas
0
Alquinos, Cetonas, Aldehído, Dioles geminales
+II
Ácidos carboxílicos, Amidas, cloroformo+IV
dióxido de carbono, tetraclorometano
El metano es oxidado a dióxido de carbono, mientras el estado de oxidación cambia de -4 a +4. Entre las reducciones orgánicas clásicas tenemos la reducciónde los alquenos para dar alcanos, y entre las oxidaciones clásicas tenemos la oxidación de los alcoholes para dar aldehídos. En las oxidaciones se eliminan electrones y, por tanto, la densidad deelectrones de la molécula se reduce. En las reducciones, la densidad de electrones aumenta porque se añaden electrones a la molécula. Esta terminología se centra siempre en el compuesto orgánico. Porejemplo, es habitual referirse a la reducción de una cetona por el hidruro de litio y aluminio, pero no referirse a la oxidación del hidruro de litio y aluminio por una cetona. Muchas oxidacionesincluyen la eliminación de átomos de hidrógeno de la molécula orgánica, y a la inversa,en muchas reducciones se agrega hidrógeno a una molécula orgánica.
Muchas reacciones se clasifican como reduccionespero también aparecen en otras clases. Por ejemplo, la conversión de una cetona en un alcohol por el hidruro de litio y aluminio se puede considerar una reducción, pero el hidruro también es un buen...