Pol Meros Sint Ticos 2015

Polímeros Sintéticos

IV° MEDIO 2015
MTC

Ruptura Homolítica: Se forman radicales libres, cada especie se queda con uno de los
electrones que forman el enlace.

Los productos pueden ser átomos libres
ó grupos de átomos.

Ejemplo:
Para la ruptura de un enlace se necesita aporte de energía:
calor, luz, presencia de un radical, etc.

Los antioxidantes son moléculas que tienen exceso de electronesy donan uno
o más de sus electrones adicionales a los radicales libres. Al donar un electrón a
un radical libre, los antioxidantes neutralizan los radicales libres y detienen el
estrés oxidativo (daño) en nuestras células. Cada vez que neutraliza un
radical libre, el antioxidante pierde un electrón y deja de ser capaz de funcionar
como un antioxidante.

Ruptura Heterolítica: Se forman iones, elátomo más electronegativo se queda generalmente con
ambos electrones, resultando un átomo con carga negativa (carbanión) y otro con carga positiva
(carbacatión) , pueden ocurrir de dos formas:

Ejemplo:

REACTIVO: son las moléculas encargadas de producir la transformación.
Estos reactivos se pueden clasificar en:
 
REACTIVOS ELECTROFÍLICOS Ó ELECTRÓFILOS (del griego amante de los electrones): soniones positivos (deficientes en electrones), moléculas con átomos sin octeto completo ,
reaccionan con zonas con alta densidad electrónica es decir donde hay enlaces dobles o triples,
por lo tanto, aceptan electrones del sustrato.

Electrófilos cargados: iones positivos

CH 3

H

+

protón

+

O N

O

CH3

C+

ión nitronio

CH3
catión ter-butilo

Electrófilos neutros: moléculas con átomo sinocteto completo

Cl

Br

Cl Al

Br Fe

Cl

Br

tricloruro de aluminio

tribromuro de hierro

REACTIVOS NUCLEOFÍLICOS Ó NUCLEÓFILOS (del griego que aman a los
núcleos) son aniones o moléculas que tienen pares de electrones no
compartidos (bases de Lewis) atacan a partes de la molécula (sustrato)
deficiente en electrones.
Nucleófilos cargados: iones
negativos
_

_

Cl

HO

ión cloruro

ión hidróxidoNucleófilos neutros: moléculas con átomo que presentan pares de electrones no compartidos

NH3
amoniaco

R

O

H

H

alcohol

O

H

agua

Ejemplo:

H
C

+
C

electrófilo

Electrófilo
es aceptor
de e-

H

Cl

C

C

_

+

Cl

nucleófilo

Nucleófilo es
donante de e-

Nucleófilos

Electrófilos

HO-

H+

RO-

X+

N≡C-

NO2+

X-

BF3

ROH

AlCl3

R3N
H2 O

H
C

+
C

electrófilo

H

Cl

C

C

_

+

Clnucleófilo

Introducción
¿Que es un polímero?
Es una macromolécula formada por la unión de moléculas de menor
tamaño que se conocen como monómeros.

n

n

41>
23-20
20
MONOMERO
TRIMERO
DIMERO
OLIGOMEROS
POLIMERO

Polímeros

Polímeros

ALGUNOS COMPONENTES DE AUTOMOVILES

Limpiaparabrisas:
Poliisopreno
Parachoques,
ABS

Neumáticos: Rodaje: P(SBS),
Lateral: P(isopreno), Interior:P(isobutileno), Refuerzo: Cuerda Kevlar, Nylon-6

Manguera: Polibutadieno

Bidon: Polietileno

Filtro de Aire:
Papel (celulosa)

Alfombra: Nylon

Polímeros
CARACTERÍSTICAS, PROPIEDADES DE POLIMEROS
NOMENCLATURA
Diversas formas para nombrarlos:
Fuente de preparación: Es la forma más simple y más usada para nombrar a los
polímeros. Poli(nombre del monómero), Polietileno, Poli(óxido de etileno),Poli(metacrilato de metilo)
Basada en Estructura: Se usa en los polímeros de condensación a partir de dos
monómeros. Poli(estructura química), Poli(hexametilen adipamida), Poli(etilen
tereftalato).
Nombres Comerciales: Nylon 6,6, Nylon 6, Teflon, otros.

CRITERIOS DE CLASIFICACION

Polímeros
- Hasta finales del siglo pasado los Químicos Orgánicos
consideraban que las substancias de alto peso molecular que aveces aparecían en sus experimentos eran simplemente el
resultado de reacciones fallidas.
- Al principio intentaron obtener compuestos similares a las
macromoléculas de los organismos vivos generando enlaces
análogos entre moléculas.
Por ejemplo si las proteínas contienen uniones amida entre
aminoácidos, obtuvieron nylon (sustitutos de la seda) con
ácidos y aminas sintéticas

Hermann Staudinger...