Polaridad de los enlaces covalentes

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Universitaria
Universidad nacional experimental Rómulo Gallegos
Las vegas- edo. Cojedes

Enlaces Covalentes y su Estructura

Enlaces Covalentes y su Estructura

PROFESORA:
Yhoglibel SanchezINTEGRANTES:
Aristigueta Mariano.
López Junior.
Loyo Jacksobet.
Pinto María.


Las vegas, 19 de septiembre de 2012
INDICEINTRODUCCION…………………………………………………………………………………….… 3
POLARIDAD DE ENLACE COVALENTE………………………………………………………. 4
POLARIDAD DE MOLECULAS POLI- ATOMICAS……………………………………….. 4, 5, 6
RESONANCIA…………………………………………………………………………………………… 6, 7, 8
FUERZAS INTERMOLECULARES……………………………………………………………….. 8, 9
BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………………………………………..10

INTRODUCCION

Por los momentos se ha llevado acabo que los enlaces covalentes fueron determinados como dos núcleos que comparten sus electrones sin tomar en cuenta la naturaleza de ellos. Es decir que presentan relación entre ellos, sin embargo establecen diferencias destacables en sus relaciones. Aparte de los enlaces covalentes se presentan otros puntos sobre el tema desarrollado que tienen relación con el mismo; que son: Polaridad de lasmoléculas poli atómicas, Solución, Resonancia y Fuerzas intermoleculares Con sus conceptos correspondientes, legales y básicos.

Polaridad de los enlaces covalentes
Hasta el momento, los enlaces covalentes fueron definidos en el ámbito de cómo dos núcleos que comparten sus electrones, sin tomar en cuenta la naturaleza de ellos. Existen sin embargo,diferencias destacables hay en esa relación.
Si fuese considerada la molécula de H, donde dos átomos de hidrógeno comparten un par de electrones, se tiene a este par siendo atraído con la misma intensidad por los dos núcleos. Lo mismo sucede con la molécula del Cloro.
Por otra parte, cuando átomos diferentes están enlazados, no siempre este enlace será realizado en forma simétrica. Por ejemplopodemos considerar la molécula del Ácido Clorhídrico, en su molécula tenemos un átomo de Hidrógeno, enlazado a uno de Cloro, siendo el par de electrones atraído por ambos núcleos; la gran diferencia en la electronegatividad de estos átomos resulta en una mayor atracción del par de electrones por el núcleo del cloro.
De esta manera, la nube electrónica que forma el enlace estará distorsionada generandouna falta de electrones (o carga parcial positiva) en torno al hidrógeno y un exceso de ellos (o carga parcial negativa) en torno al cloro.
Se puede entonces clasificar los enlaces covalentes en dos tipos: aquellos donde la nube electrónica no está polarizada, formada con átomos de electronegatividad semejante y aquellas donde ella se encuentra polarizada, en el caso de los núcleos conelectronegatividad marcadamente diferentes.
Estos dos tipos de enlace covalente son conocidos como enlace covalente polar y no polar.
Como resultado de la polarización de enlaces covalentes, se tiene la formación de dipolos eléctricos. En el caso mencionado del ácido clorhídrico se puede presentar la formación de este dipolo eléctrico conforme a la figura que sigue:
Polaridad de las moléculaspoli-atómicas
En el caso de las moléculas poli atómicas es necesario considerar la geometría de las moléculas, además de la polaridad de los enlaces. La polaridad molecular es la suma vectorial de los momentos dipolares de cada enlace.
Cuando más de un enlace polar está presente en la misma molécula, la polaridad de un enlace puede cancelar la de otro. Así, la presencia de...