Polaridad Del Agua

LA POLARIDAD DEL AGUA

La polaridad del agua
El agua tiene una estructura molecular simple. Está compuesta por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno. Cada átomo de hidrógeno se encuentra unido covalentemente al oxígeno por medio de un par de electrones de enlace. El oxígeno tiene además dos pares de electrones no enlazantes. De esta manera existen cuatro pares de electrones rodeando alátomo de oxígeno: dos pares formando parte de los enlaces covalentes con los átomos de hidrógeno y dos pares no compartidos en el lado opuesto. El oxígeno es un átomo electronegativo o "amante" de los electrones, a diferencia del hidrógeno.El agua es una molécula "polar"; es decir, existe en ella una distribución irregular de la densidad electrónica. Por esta razón, el agua posee una carga parcialnegativa () cerca del átomo de oxígeno y una carga parcial positiva () cerca de los átomos de hidrógeno.Una atracción electrostática entre la carga parcial positiva cercana a los átomos de hidrógeno y la carga parcial negativa cercana al oxígeno da lugar a un enlace por puente de hidrógeno, como se muestra en la figura. | |

La habilidad de los iones y otras moléculas para disolverse en el aguaes debida a la polaridad de ésta última. Por ejemplo, en la imagen inferior se muestra el cloruro sódico en su forma cristalina y disuelto en agua. |
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ISOTOPOS DEL CARBONO.

Los Isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen igual número de protones y electrones (igual número atómico) pero diferente número de neutrones (difieren en su masa atómica).
Porejemplo
El carbono tiene 3 isótopos diferentes, el C-12 , el C-13 y el C-14 , de los cuales el C-14 sólo se encuentra en trazas. Prácticamente la masa atómica representada en la tabla periódica se calcula de los isótopos C-12 y C-13 .
En la tabla periódica se tiene en la casilla del carbono, un átomo con     Z = 6 y M = 12.01115, como se observa a continuación.
 12.01115
6C |
Carbono ||
|
Los isótopos más abundantes del Carbono tienen ambos 6 protones y 6 electrones, pero diferente número de neutrones, 7 y 6 respectivamente :
 
  |   | |
13 |   | 12 |
C |   | C |
6 |   | 6 |
La masa atómica representada en la tabla periódica se calcula promediando los isótopos y considerando el porciento de abundancia en la naturaleza. El calculo se realiza de la siguienteforma.
El Carbono 12 existe en un 98.89 % y el Carbono 13 en 1.11 %.
12 | x | 0.9889 | = | 11.8668 |
13 | x | 0.0111 | = | 0.1443 |
|   |   |   | 12.0111 |
La masa atómica calculada es muy parecida o igual a la masa atómica representada en la tabla periódica, basta  observar la tabla atómica para saber cuál es el isótopo más abundante.
No todos los elementos de la tablaperiódica tienen isótopos (existen alrededor de 20 elementos que no tienen isótopos, estos son: Be, F, Na , Al, P ,Sc ,Mn ,As ,Y ,Nb ,Rh ,I ,Cs ,Pr ,Tb ,Ho ,Tm ,Au y Bi).
El número de isótopos de los átomos es variable, pueden ser 2,3, 4, 5 y a veces hasta más.

Isotopos del fosforo
Isótopos: Un isótopo natural (31-P). Veintidós isótopos inestables cuyo período desemidesintegración oscila entre 20 milisegundos (26-P) y 25,34 días (33-P). La del 32-P es de 14,262 días y es el más utilizado en estudios de mecanismos y como marcador de ácidos nucleicos ; es un emisor b.
Hennig Brand lo descubrió en 1669 al calentar una muestra de orina evaporada. Su nombre se corresponde con el antiguo del planeta Venus cuando aparecía antes de la salida del sol.
No se encuentra enestado elemental, siempre está combinado y fundamentalmente en forma de fosfatos: apatito [Ca5(PO4)3F o Ca5(PO4)3Cl], fosforita [3Ca3(PO4)2.Ca(OH ,F , Cl)2], vivianita [Fe3(PO4)2.8H2O], piromorfita [Pb5(PO4)3Cl], turquesa [CuAl6(PO4)4(OH)8.5H2O], monacita [CePO4], xenotima [YPO4], .....Constituye el 0,105% en peso de la corteza.
En los seres vivos se encuentra en microorganismos marinos, huesos...