polimeros usados en la construccion

Química Curso 2009-10

Tema 8: Disoluciones y sus propiedades
Francisco G. Calvo-Flores

Contenidos
8-1
8-2
8-3
8-4
8-5
8-6
86
8-7

Disoluciones y tipos
Unidades de concentración
Disoluciones ideales y no ideales
Formación de disoluciones: equilibrio y curvas de
solubilidad
Solubilidad de Gases
Presión de vapor
Propiedades coligativas

F. G. Calvo-Flores

Tema 8:Disoluciones

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Contenidos
8-8
8-9

Disoluciones de electrolitos
Coloides

F. G. Calvo-Flores

Tema 8: Disoluciones

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Concepto
• Disolución (del latín disolutio) es una mezcla
homogénea,
homogénea a nivel molecular de una o más
especies químicas que no reaccionan entre sí;
cuyos componentes se encuentran enproporción
que varía entre ciertos límites

F. G. Calvo-Flores

Tema 8: Disoluciones

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Terminología
Disoluciones son mezclasare homogéneas
– Propiedades uniformes en todo el sistema.

• Disolvente
– Componente mayoritario
– Determina el estado de la disolución (sólido. líquido o
gas).

• Soluto.
– Componente/es minoritario/s.

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Tema 8: Disoluciones

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Table 14.1 Some Common Solutions

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Tema 8: Disoluciones

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Tipos de disoluciones
Disoluciones saturadas

Disoluciones
insaturadas
Admiten más
soluto
Disoluciones
Di l i
supersaturadas

Disoluciones
saturadas

Si se añade
cristales estos
crecenNo admiten
más soluto
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Disoluciones supersaturadas

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Unidades de concentración
nA

•

Fracción molar

XA =
nA + nB + nC

•

% en masa (peso)

+
+........

Masa de soluto
% en masa =

x 100
Masa desolución

•

moles de soluto

Molaridad

M=
Litros de disolución

•

moles de soluto

Molalidad
M l lid d

m=
Kg de disolvente

•

equivalentes de soluto

Normalidad

N=
Litros de disolución

F. G. Calvo-Flores

Tema 8: Disoluciones

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Unidades de concentración

partes por Mil

=

g/1000 ml =g/L

ppm (partes por Millón)

=

10-3 g/1000 ml= mg/L

ppb (partes por Billón)

=

10-6 g/1000 ml = µg/L

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Disoluciones ideales
• No existen interacciones intermoleculares entre las
moléculas que las componen
• Las moléculas de las distintas especies son tan
semejantes unas a otras que las moléculas de uno de los
componentes puedensustituir a las del otro sin que se
produzca una variación de la estructura espacial de la
disolución ni de la energía de las interacciones
intermoleculares presentes en la misma.
• Las disoluciones diluídas se comportan
como disoluciones ideales
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Disoluciones no ideales
• Las fuerzas
intermoleculares no sondespreciables
ΔHsoln < 0

ΔHsoln > 0

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Disoluciones acuosas de compuestos
iónicos

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Energía de hidratación
NaCl(s) → Na+(g) + Cl-(g)

ΔHred > 0

Na+(g) + xs H2O(l) → Na+(aq)

ΔHhidratación< 0

Cl-(g) + xs H2O(l) → Cl-(aq)

ΔHhidratación< 0ΔHsoln > 0 aunque ΔGsolution < 0

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Equilibrios de disolución

saturada

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Curvas de solubilidad
Supersaturated

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Unsaturated

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