Polimeros

INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE TEZIUTLÁN CIENCIA E INGENIERÍA DE LOS MATERIALES

Estructura del cloruro de cesio La Figura 13.3 muestra una celdilla unidad de la estructura cristalina delcloruro de cesio (CsCI); el número de coordinación es 8 para ambos tipos de iones. Los aniones están colocados en cada uno de los vértices del cubo, mientras que el centro del cubo hay un catión. Elintercambio de las posiciones de los iones positivos y negativos reproduce la misma estructura. Ésta no es una estructura cúbica centrada en el cuerpo puesto que distintos tipos de iones ocupan los puntosde la red.

Estructura del sulfuro de cinc (blenda) Una tercera estructura AX es una en la cual el número de coordinación es 4; o sea, todos los iones están con coordinación tetraédrica. Se"denomina estructura de la blenda o de la esfalerita, lo cual corresponde al nombre dado al mineral de sulfuro de cinc (ZnS). En la Fig. 13.4 se presenta una celdilla unidad, todos los vértices yposiciones en las caras de la celdilla cúbica están ocupados por átomos S, mientras que los átomos de Zn llenan el interior en posiciones tetraédricas. Si las posiciones de los átomos de Zn y S sonintercambiadas la estructura que resulta es equivalente. A menudo el enlace atómico es en gran parte covalente en los compuestos que exhiben esta estructura cristalina, entre los cuales están ZnS, ZnTe y SiC.12

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ESTRUCTURAS CRISTALINAS DEL TIPO AmXp Si las cargas de los cationes y de los aniones no son iguales,entonces puede existir un compuesto con la fórmula química. AmXp donde m y/o p son diferentes de 1. Un ejemplo podría ser AX2, la cual es la estructura cristalina de la fluorita (CaF2). Los iones decalcio están colocados en los centros de los cubos, con iones fluoruro en los vértices. La fórmula química muestra que el número de iones Ca2+ es igual a la mitad de los iones F-, por consiguiente la...