Polimeros

Sólidos.

Los sólidos se dividen en dos categorías: de red cristalina y amorfos.

Sólidos de red cristalina.

Los sólidos de red cristalina son sustancias formadas totalmente de redes de átomos con enlaces covalentes, poseen un ordenamiento estricto y regular, es decir, sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas. Gracias a la distribución de sus partículas en el sólidocristalino, las fuerzas netas de atracción intermolecular son máximas. Las fuerzas que mantienen la estabilidad de un cristal pueden ser iónicas, covalentes, de van der Waals, de enlaces de hidrógeno o una combinación de todas ellas.
La mayoría de los sólidos de red cristalina es dura y rígida y se caracteriza por tener altos puntos de fusión y ebullición. Estas características simplemente recuerdanel hecho de que es necesario suministrarles mucha energía para romper los enlaces covalentes de la red cristalina. Las propiedades contrastantes de y , compuestos formados por los miembros más ligeros del grupo 4ª, ilustran este punto. El dióxido de carbono es un gas a temperatura ambiente, mientras que el dióxido de silicio contiene átomos de silicio tetraédricos enlazados por enlacescovalentes al oxígeno en una red cristalina tridimensional gigante. Se requieren altas temperaturas para romper los enlaces covalentes entre el silicio i el oxígeno y alterar su estable estructura. En contraste, las moléculas del dióxido de carbono están unidas por fuerzas de dispersión relativamente bajas.
Las estructuras y propiedades de los cristales, como punto de fusión, densidad y dureza, estándeterminadas por el tipo de fuerzas que mantienen unidas a las partículas. Cualquier cristal es susceptible de clasificarse como uno de cuatro tipos: iónico, covalente, molecular o metálico.
Cristales iónicos.

Los cristales iónicos tienen dos características importantes: 1) están formados de especies cargadas y 2) los aniones y cationes suelen ser de distinto tamaño.
La mayoría de loscristales iónicos tiene puntos de ebullición elevados, lo cual refleja la gran fuerza de cohesión que mantiene juntos a los iones. La estabilidad de los cristales iónicos depende en parte de la energía reticular; cuanto mayor sea esta energía, más estable es el compuesto. Estos sólidos no conducen electricidad debido a que los iones están en una posición fija. Sin embargo, en el estado fundido o disueltoen agua, los iones se mueven libremente y el líquido conduce electricidad. Ejemplo NaCI.



Cristales covalentes.

Los átomos de los cristales covalentes se mantienen unidos en una red tridimensional únicamente por enlaces covalentes. Los dos alótropos del carbono: el diamante y el grafito, son ejemplos bien conocidos. En el diamante, cada átomo de carbono presente hibridación sp3; estáenlazado con otros cuatro átomos. Los enlaces covalentes fuertes en tres dimensiones contribuyen a la dureza particular del diamante (material mas duro que se conoce) y a su elevado punto de fusión (3550°C). Los átomos de carbono se distribuyen en el grafito en forma de anillos de seis miembros. Todos los átomos tienen hibridación sp2; cada átomo está enlazado a otros tres átomos por medio deenlaces covalentes. El orbital 2p remanente sin hibridar se utiliza para formar enlace pi. Como los electrones se pueden mover libremente en este orbital, el grafito es un buen conductor de electricidad en dirección de los planos de los átomos de carbono. La dureza del grafito se debe a los enlaces covalentes. El cuarzo es otro tipo de cristal covalente.



Cristales moleculares.

En un cristalmolecular, los puntos reticulares están ocupados por moléculas que se mantienen unidas por fuerzas de van der Waals o de enlaces de hidrógeno. El dióxido de azufre sólido es un ejemplo de un cristal molecular, en el que la fuerza de atracción predominante es una interacción dipolo-dipolo. Los enlaces de hidrógeno intermoleculares son los que mantienen la red tridimensional del hielo.
Con...