Polimeros

Reporte de Practica

Alumna: Lidia Carolina Beltran Carballo

Grado: 3° Grupo: A

Materia: Ciencias III

Maestro: Edgar Ignacio Valencia

Escuela: Colegio Alfonso de Ligorio

CicloEscolar: 2011-2012

Introducción:
En esta práctica determinaremos el efecto neutralizante de algnos antiácidos de uso común.

Justificación:
Realizaremos principalmente este experimento paradeterminar el nivel de pH de algunos antiácidos de uso común en nuestra vida diaria y así sabremos más de las sustancias que usamos.

Fundamento Teórico.
Ácidos.
Un ácido es consideradotradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a ladefinición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominadobase). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox enque, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puraso en solución.
A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.

Base.
Es una sustancia que puede aceptar protones (H+). También se le puede denominar como lacontraparte del ácido.
Antiácido.
En medicina un antiácido es una sustancia, generalmente una base (medio alcalino), que actúa en contra de la acidez estomacal (ácidos generados por las glándulasparietales). En otras palabras, el antiácido alcaliniza el estómago aumentando el pH. Los antiácidos más antiguos y conocidos son el bicarbonato sódico (NaHCO3), el carbonato cálcico (CaCO3) y el...