polimeros

OXIDO REDUCCIÓN
(REDOX)

INTRODUCCIÓN
• Las reacciones de óxido-reducción constituyen una parte importante del
mundo que nos rodea.
• Abarcan desde la combustión de los combustibles fósileshasta la acción
de agentes blanqueadores domésticos.
• Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como
reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones.
• Para queexista una reacción redox, en el sistema debe haber un
elemento que ceda electrones y otro que los acepte.

TÉRMINOS DE OXIDO REDUCCIÓN
 Número de oxidación o estado de oxidación: es el númeroque se
asigna a cada átomo de un elemento, compuesto o ión, y que representa
el número de electrones que ha ganado, perdido o compartido.
Si el elemento cambia su número de oxidación en estesentido  

  -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1

0 1

2

3

4

5

SE OXIDA.

6

Si el elemento cambia su número de oxidación en este sentido
REDUCE.

7
SE

• Así si el Na0 pasa a Na+ perdió unelectrón, lo que indica que se oxidó.
• Si el Cl0 pasa a Cl- ganó un electrón, lo que indica que se redujo.

El agente reductor es aquel elemento químico que suministra
electrones de suestructura química al medio, aumentando su
estado de oxidación, es decir; oxidándose.


 El agente oxidante es el elemento químico que captar esos
electrones, quedando con un estado de oxidacióninferior al que
tenía, es decir; reducido.
 Proceso de Oxidación: es el traspaso de electrones de un
elemento del compuesto, que como consecuencia aumenta su
estado de oxidación.
 
 Proceso deReducción: es la ganancia de electrones por parte de
una entidad de un compuesto, que como consecuencia disminuye
su estado de oxidación.

REACCIONES DE OXIDO REDUCCION
Las reacciones de oxidaciónrequieren de las de reducción y viceversa.
Ambas deben estar presentes para que ocurran. A través del siguiente
ejemplo veamos su suceso.
 
Na
Na + + e–
 
K+ + e–
K
 
Y si sumamos ambas...