polinomio

SALES
Las sales son una familia grande, donde vemos varios tipos de sales. Básicamente se generan por la unión de un acido (Hidrácido u Oxácido) y un Hidróxido. También veremos que según como se formen tenemos tres tipos de sales. Neutras, Ácidas y Básicas.
Sales Neutras:
Las sales neutras se originan en un proceso llamado de neutralización. En el cual los grupos oxhidrilos de los hidróxidosse combinan con los hidrógenos de los ácidos generando moléculas de agua. Por otra parte, el catión (metal) del hidróxido se unirá al anión (molécula cargada negativamente) del hidrácido u oxácido, formando finalmente la sal. Veamos un ejemplo:
H2SO3 +  Ca(OH)2 →  CaSO3 +  2 H2 O
Esta unión la podremos entender mejor si sabemos cómo se disocian los reactivos:
H2SO3 →  2 H+ +  SO3=
Ca(OH)2 → Ca++ +  2 OH-
El SO3= es el anión del ácido, como tiene carga negativa, se unirá fácilmente al catión del hidróxido (Ca++), formando CaSO3. La relación es en este caso uno a uno por tener la misma cantidad de carga negativa que de positiva, es decir, se neutralizan mutuamente. Los iones H+ y OH- formarán las moléculas de agua.
Ahora veremos otro ejemplo con un hidrácido y después pondremos sunomenclatura.
HCl  +  NaOH  →  NaCl  +  H2O
HCl  →  H+ +  Cl-
NaOH  →  Na+ +  OH-
El catión sodio y el anión cloruro se unen perfectamente por complementariedad de cargas, formando la sal. Por otra parte el OH- y el H+ se unen formando agua.
Para las oxisales se usan los sistemas Stock y tradicional y para las sales haloideas o binarias los tres sistemas, aunque el más usado es el tradicional.N. Tradicional
N. Sistemática
N. Stock
NaCl
Cloruro de Sodio
Cloruro de Sodio
Cloruro de Sodio
KI
Yoduro de Potasio
Yoduro de Potasio
Yoduro de potasio
FeCl3
Cloruro Férrico
Tricloruro Férrico
Cloruro de Hierro (III)
MgBr2
Bromuro de Magnesio
Dibromuro de Magnesio
Bromuro de Magnesio
CuI2
Yoduro Cúprico
Diyoduro de Cobre
Yoduro de Cobre (II)
 
En el caso de las Oxisales,en la nomenclatura tradicional, las terminaciones de los oxácidos que dieron lugar a la sal cambian. Los sufijos oso e ico de los oxácidos cambian por ito y ato en la sal respectivamente. Por ejemplo en el Perclorato de sodio el oxácido fue el ácido perclórico, cambio ico por ato. En el Sulfito de Calcio, el ácido sulfuroso cambio su terminación oso por ito en la sal.

N. Tradicional
N. StockCaSO3
Sulfito de Calcio
Sulfato(IV) de Calcio
MgSO4
Sulfato de Magnesio
Sulfato(IV) de Magnesio
LiNO3
Nitrato de Litio
Nitrato(V) de Litio
NaClO4
Perclorato de Sodio
Clorato(VII) de Sodio
Au2 (SO4)3
Sulfato áurico
Sulfato(VI) de Oro(III)
 
 En la stock se colocan con números romanos las valencias que usan los no metales del oxácido y los metales de los hidróxidos, cuando esnecesario y se usa la terminación ato sin distinción de la valencia, si es mayor o menor, para los oxácidos.
Sales Ácidas:
En este caso el ácido, sea oxácido o hidrácido, debe tener por lo menos 2 hidrógenos para dar lugar a una sal ácida. Y uno de ellos queda sin ser neutralizado por un radical oxhidrilo.
H2CO3 +  KOH  →  KHCO3 +  H2O
En este caso vemos que un H+ del ácido se neutraliza con elOH- del hidróxido para formar una molécula de agua. Pero el otro H+ queda sin neutralizar, permaneciendo como tal en la sal.
Otro ejemplo:
H2S  +  NaOH  →  NaHS  +  H2O 

N. Tradicional
N. Stock
KHCO3
Carbonato ácido de Potasio
Hidrógenocarbonato(IV) de Potasio
NaHS
Sulfuro ácido de Sodio
Hidrógenosulfuro de Sodio
Ca(HSO4)2
Sulfato ácido de Calcio
Hidrógenosulfato(VI) de Calcio
 SalesBásicas:
En la formación de sales básicas debemos saber que el hidróxido debe poseer más de un grupo OH-. Es una situación parecida a la anterior pero ahora son los OH- los que quedan libres sin combinar.
Ca(OH)2 +  HNO3 →  CaOHNO3 +  H2O
Al(OH)3 +  HI  →  Al(OH)2I  +  H2O
Al(OH)3 +  2 HI  →  Al(OH)I2 2 H2O
Observamos que en el caso del aluminio como tiene disponibles a 3 grupos OH-, puede...