Poliproticos

1. RESUMEN.
Durante el desarrollo de esta practica, se realizó la titulación de ácidos polipróticos, obteniendo su pH con un pH metro.
Se preparó una solución de ácido cítrico y una de hidróxido de sodio ambas a la misma concentración. Se procedió a titular el ácido poliprotico, agregando 0,5 en 0,5 ml de NaOH, midiendo el pH en cada corrida con un potenciómetro.
A medida que se agregó elNaOH, se observó los cambios bruscos de pH, y con los pH medidos experimentalmente, se realizaron gráficas para hallar las constantes de equilibrio o Ka1, Ka2, Kan… dependiendo de la naturaleza del ácido.
Se empleó el mismo procedimiento con ácido fosfórico, ácido sulfúrico, y acido oxálico.
Se trabajó a una temperatura ambiente de 22º C y una presión de 0,83atm para la ciudad de Guatemala2. RESULTADOS
Ácido Cítrico. C6H8O7
Gráfica 1.

Fuente: Datos calculados.
Grafica 2

Fuente: Datos calculados.

Tabla 1
Valores experimentales de pH y pKa
| pK1 = 1.34 | pK2 = 4.48 |
Volumen(ml) | 21.5 | 25 |
pH | 5.17 | 8.7 |
Fuente: Gráfica 1 y 2
Tabla 2
pH teóricos en los puntos de equivalencia
pKa´s | pK1 = 3.08 | pK2 = 4.74 | pK3 = 5.4 |
pH | 3.91 | 5.07 |--------------- |
Fuente: Bibliografía No. 3
Ácido Oxálico C2H2O4
Gráfica 3.

Fuente: Datos calculados.

Grafica 4

Fuente: Datos calculados.
Tabla 3
pH en los puntos de equivalencia.
| pK1= 1.98 | pK2 = 10,26 |
Volumen (ml) | 5.5 | 13 |
pH | 3.92 | 8.2 |
Fuente: Gráfica 3 y 4

Tabla 4
pH y pKa teóricos entre los puntos de equivalencia
| pK1 = 1.25 | pK2 = 4.26 |
pH | 2.75 |--------------- |
Fuente: bibliografía No.4

Ácido Fosfórico. (H3PO4)
Gráfica 5.

Fuente: Datos calculados.

Grafica 6

Fuente: Datos calculados.

Tabla 5
pH en los puntos de equivalencia.
| pK1 = 3.03 | pK2 = 3.44 |
Volumen | 7.5 | 15 |
pH | 5.28 | 9,2 |
Fuente: Gráficas 5 y 6
Tabla 6
pH teóricos entre los puntos de equivalencia
| pK1 = 2.12 | pK2 = 7.21 | pK3 = 12.67 |pH | 4.7 | 9,94 | ------------- |
Fuente: Bibliografía No. 4 y muestra de calculo

Ácido Sulfúrico. (H2SO4)
Gráfica 7.

Fuente: Datos calculados.

Grafica 8

Fuente: Datos calculados.

Tabla 7
pH en los puntos de equivalencia.
| pK1 = ------ | pK2= 14.14 |
volumen | ------------- | 15.8 |
pH | -------------- | 7.5 |
Fuente: Gráficas 7 y 8
Tabla 8
pH teóricos en lospuntos de equivalencia
| pK1 = -6.62 | pK2 = 1.69 |
pH | -4.93 | 0.84 |
Fuente: Bibliografía No. 4 y muestra de calculo

Tabla 9
Comparación de pH teórico y experimental
Acido | pH Experimental | pH teórico | % Error relativo |
cítrico | 5.17 | 3.91 | 32.23 |
| 5.7 | 5.07 | 12.43 |
Oxálico | 3.92 | 2.8 | 40.00 |
| 8.2 | | |
Fosfórico | 5.28 | 4.47 | 18.12 |
| 9.2 | 9.24 |0.43 |
Sulfúrico | | -4.93 | 100.00 |
| 7.5 | 0.84 | -792.86 |
Fuente: Análisis de error

3. DISCUSIÓN DE RESULTADOS.
Un ácido poliprótico es aquel ácido que aporta a una solución acuosa más de un protón (ión hidronio). Por regla general la primera disociación es más fuerte que las siguientes, al aumentar el número de disociaciones, más débiles se vuelven las disociaciones. Si loslogaritmos inversos de las constantes no difieren en más de 4 unidades, los saltos en el pH para la valoración serán insensibles en las curvas de titulación.

Las curvas de titulación de ácidos o bases polifuncionales, cuyas diferencias entre los valores de pK son mayores de 4 unidades, muestran varios puntos de inflexión que son los llamados puntos de equivalencia.
En este caso se trabajó condos ácidos dipróticos, es decir con dos iones [H+], los cuales son el ácido oxálico y el ácido sulfúrico y con dos ácidos tripróticos; el ácido cítrico y el ácido fosfórico.

Ácido cítrico
Para el ácido cítrico se pudo observar, de acuerdo a su diferencia de pH que los saltos serán inexistentes, más bien todos se unirán para formar un solo salto, el cual será la neutralización de las tres...