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3.5 PROCESOS ENDOTERMICOS Y EXOTERMICOS
Si el contenido energético de los productos es mayor que el contenido energético de los reactivos, tenemos que aportar la diferencia de energía a losreactivos (normalmente en forma de calor) para conseguir la transformación química. Son las reacciones químicas endotérmicas (endoenergéticas). Reactivos + Q = Productos.
-Si el contenido energético de losproductos es menor que el contenido energético de los reactivos, el sistema nos devuelve la diferencia de energía (normalmente en forma de calor) junto con los productos. Son las reacciones químicasexotérmicas (exoenergéticas). Reactivos = Productos + Q .
En los cambios físicos y químicos se consume o se libera energía. La cantidad de energía que se requiere para fundir un sólido recibe elnombre de calor de fusión. La cantidad de energía que se requiere para hervir un líquido se llama calor de vaporización. Cuando la transformación se lleva a cabo a presión constante, el calor involucradorecibe el nombre de entalpía. Tanto la fusión como la vaporización requieren de energía para llevarse a cabo, por lo tanto son endotérmicos. En los procesos opuestos, la condensación y la congelación,se libera energía: son exotérmicos.
Para determinar el calor de fusión del hielo se elige un sistema aislado formado por hielo, agua, un recipiente aislado térmicamente de los alrededores y untermómetro. El experimento consiste en medir la temperatura inicial del agua y medir el cambio de temperatura cuando se añade hielo al agua. Si se trata de un sistema aislado la energía se conserva, por lotanto, la suma de de la energía que pierde el agua a temperatura ambiente es igual a la energía que recibe el hielo y su suma algebraica debe ser igual a cero.
Cuando se agrega hielo al agua, el aguapierde una cantidad de energía qa igual al producto de su masa ma por el cambio de su temperatura y su calor específico.El calor específico del agua es la cantidad de energía necesaria para...