politicos y soiciales II

1. La unidad fundamental de masa en el sistema MKS es
A) la onza.
B) el gramo.
C) la libra.
D) el kilogramo.
2. Una unidad básica del sistema métrico decimal es
A) el centímetro.
B) el segundo.
C) la milla.
D) la libra.
3. La segunda ley de Newton está expresada con la relación
A) a α
B) a a
C) a F α
D) a α M
4. ¿A cuántos °F equivalen 231.5 °C ?
A) 96.6B) 160.6
C) 384.7
D) 448.7
5. La gráfica que representa la estructura atómica del
9
4
B ees la indicada en la opción:
R=C
6. ¿Cuál es la configuración electrónica del
2 7
1 3
A l ?
R=A
A)
2 2 6 2 1
1 2 2 3 3 s s p s p
B)
2 2 5 2 2
1 2 2 3 3 s s p s p
C)
2 2 6 2 6 7 2
1 2 2 3 3 3 4 s s p s p d s
D)
2 2 6 2 6 8 1
1 2 2 3 3 3 4 s sp s p d s
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7. Observe la siguiente Tabla Periódica y, con base en ella, conteste la pregunta
El boro y el carbono se encuentran ubicados en el periodo
A) 2
B) 3
C) 4
D) 5
8. Se ejemplifica una partícula beta en la opción:
R= C
9. De las siguientes reacciones, ¿cuál está correctamente escrita?
R= B
A)
2 1 0 2 0 6 4
8 3 8 2 2
B iP b H e → +
B)
2 3 8 2 3 4 4
9 2 9 0 2
U T h H e → +
C)
2 1 4 2 1 0 0
8 4 8 3 1
P o B i B → +−
D)
2 3 4 2 3 4 0
9 0 9 2 1
T h U B → +−
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10. Observe la siguiente ecuación.
9 4
4 2
B e H e + →
Para que con ella se ejemplifique una transmutación inducida, se debe colocar en el cuadro vacío loindicado en la opción:
A)
1 2
6
C + neutrones de alta velocidad
B)
1 7
8
O + neutrones de alta velocidad
C)
1 2
6
C + protones de alta velocidad
D)
1 7
8
O + protones de alta velocidad
11. ¿Cuántas moles hay en 240 g de ( )4 3 2
N H C O cuyo peso fórmula es 96?
A) 0.4
B) 2.5
C) 144.0
D) 336.0
12. La Ley de los gases ideales se expresa con la fórmula
R= A
A)
PV
n R
T
=
B)
P T
n R
V
=
C) R V n P T =
D) R T n V T =
13. ¿Cuando se hierve agua que sucede en el sistema?
A) Gana energía.
B) Pierde energía.
C) Conserva su estado físico.
D) Cambia sus propiedades químicas.
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14. La primera ley de la termodinámica establece que el cambio en la energía interna de un sistema es
A) la suma del calorabsorbido del medio ambiente y el trabajo realizado sobre dicho medio.
B) el producto del calor absorbido del medio ambiente por el trabajo realizado sobre dicho medio.
C) el cociente del calor absorbido del medio ambiente sobre el trabajo realizado en dicho medio.
D) la diferencia del calor absorbido del medio ambiente y el trabajo realizado sobre dicho
medio.
15. ¿Qué sucede con el Br y el Kcuando entre ellos se lleva a cabo el proceso redox?
A) El Br pierde un protón y el K lo gana.
B) El Br gana un protón y el K lo pierde.
C) El Br pierde un electrón y el K lo gana.
D) El Br gana un electrón y el K lo pierde.
16. Los metales alcalino—térreos adquieren la configuración de los gases nobles al
A) ganar dos protones.
B) perder dos protones.
C) ganar dos electrones.
D) perder doselectrones.
17. De los siguientes compuestos, ¿cual está formado por iones monoatómicos?
R= B
A) B a C l
2
B) H C O 2 3
C) H P O 3 4
D) ( )2
C a O H
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18. ¿Con cuál electrovalencia actúa el radical permanganato en el compuesto K M n O4
?
R= B
A) 1
+
B) 1
−
C) 2
+
D) 2
−

19. ¿Cuál de las siguientes opciones menciona unacaracterística que presenta una dispersión coloidal?
A) Es filtrable.
B) Es homogénea.
C) Es traslúcida.
D) Es sedimentable.
20. ¿Cuántos gramos de sal contienen 8 cc de una solución al 0.85% ?
A) 0.001
B) 8) 0.004
C) 0.068
D) 0.941
21. En 100 g de benceno (p.e 80.2°C y Kb = 2.53) se disuelven 23 de un soluto covalente no volátil. Si la
solución resultante hierve a 82.2°C y a una atm de...