Polonio y Oxigeno

El azufre tiene muchos alótropos, todos ellos son aislantes
Las formas estables del selenio y del teluro son semiconductoras
El polonio es un conductor metálico
La figura ilustra la abundancia relativa de los elementos calcógenos.
[pic]
Aplicación del selenio
Las propiedades de fotorrecepcion del selenio son las responsables de su empleo en fotocopiadoras: la técnica de la xerografía sedesarrollo rápidamente en la segunda mitad del siglo veinte. El selenio amorfo o [pic] (mejor fotorreceptor que el Se) se deposita mediante una técnica de vaporización para dar una película fina (≈50 μm de espesor) en un tambor de Al que se instala en la fotocopiadora. Al iniciar una fotocopia, la película de Se o [pic] se carga con una descarga de corona de alto voltaje. La exposición de lapelícula de Se a la luz, con la imagen a fotocopiar presente en el haz de luz, crea una imagen latente que se produce con diferente potencial electrostático. La imagen se revela utilizando tóner en polvo que se distribuye por la imagen ≪imagen electrostática≫. Esta última se transfiere al papel (de nuevo, de forma electrostática) y se fija por tratamiento de calor. Un fotorreceptor recubierto de Se o[pic] tiene una vida de ≈ 100 000 fotocopias. Los tambores gastados se reciclan y algunas de las principales unidades de reciclado están en Canadá, Japón, Filipinas y varios países europeos. El Se, inicialmente básico en la industria fotocopiadora, esta gradualmente sustituido por fotorreceptores orgánicos, que son preferibles al selenio tanto por razones de rendimiento como medioambientales.Oxigeno
De los elementos del grupo VI de la tabla periódica, solo el oxigeno es un gas en condiciones normales. Su condición isotópica es [pic] (99,7%), [pic] (0.2%), [pic] (0.1%).
El oxigeno ocupa una posición tan fundamental en cualquier tratamiento de la química inorgánica que el estudio de muchos de sus compuestos se trata con otros elementos.
El oxigeno existe solo en forma de dos alótroposgaseosos ([pic])
El dioxígeno constituye hasta el 21% de la atmosfera terrestre y el 47% de la corteza terrestre esta formado por compuestos que contienen oxigeno, por ejemplo agua, piedra caliza, sílice, silicatos, bauxita y hematites. Es un componente de innumerables compuestos y esencial para la vida, convirtiéndose en [pic] durante la respiración.
El principal uso del [pic] es comocombustible (por ejemplo, en llamas de oxiacetileno e hidrogeno), para ayudar a la respiración en condiciones especiales (por ejemplo, aviones y naves espaciales) y en la fabricación de acero.
A pesar de su baja abundancia en [pic] ha sido utilizado en estudios de, por ejemplo, iones hidratados en disolución acuosa y polioxometalatos.
El isotopo [pic] esta presente en un 0.2% en el oxigeno natural y selo utiliza como un trazador (no radiactivo) para el elemento.
Dioxígeno
El dioxígeno se obtiene industrial mente por licuefacción y destilación fraccionada del aire y se almacena y transporta como un liquido. En el laboratorio el [pic] se prepara adecuadamente por electrolisis de álcali acuoso utilizando electrodos de Ni y por descomposición de [pic] .
El dioxígeno es in gas incoloro perocondensa a un liquido o solido azul pálido. En todas las fases es paramagnético con un estado fundamental triplete (fase solida, liquida y gaseosa), es decir, los dos electrones desapareados tienen el mismo espín; la configuración electrónica de valencia es:
[pic]
En este estado, el [pic] es un poderoso agente oxidante pero, afortunadamente, la barrera cinética con frecuencia es elevada; si no lofuese, casi toda la química orgánica tendría que llevarse a cabo en sistemas cerrados. Sin embargo, un estado singlete, [pic], esta solo[pic] por encima del estado fundamental. Este estado excitado puede generarse fotoquimicamente por irradiación del [pic] en presencia de un pigmento orgánico como sensibilizador o por métodos no fotoquímicos por reacciones como [pic] .
A temperatura elevada, el...