pooooo


Marco teórico

La volumetría es un concepto que se utiliza para identificar los volúmenes a través de diversos métodos, como lo puede ser a través de los diferentes elementos como las buretas, pipetas, probetas, beakers, erlenmeyers.

La potenciómetria es una técnica electro analítica con la que se puede determinar la concentración de una especie electro activa en una disolución empleandoun electrodo de referencia (un electrodo con un potencial conocido y constante con el tiempo) y un electrodo de trabajo (un electrodo sensible a la especie electro activa) y un potenciómetro



TITULACIÓN VOLUMÉTRICA Y POTENCIOMETRICA DE UNA SOLUCIÓN DE HCL
En esta reacción se produce un proceso de neutralización a causa de que reacciona el ácido con la base formando así una sal más agua.Se puede observar con claridad que agregando pequeñas cantidades de NaOH al HCl el pH del ácido clorhídrico va aumentando poco a poco hasta que se genera un salto de pH muy elevado, lo cual nos indica que el ácido de la muestra ha sido neutralizado.

TITULACIÓN VOLUMÉTRICA Y POTENCIOMÉTRICA DE UNA SOLUCIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO
En esta reacción de ácido débil con una base fuerte se produce unproceso de neutralización. El pH se determina para cada volumen utilizando indicadores como la fenolftaleína, en esta reacción el resultado no fue el esperado ya que la concentración del ácido acético era más elevada que la del NaOH, por lo tanto hay que tener en cuenta la concentración de cada sustancia.



























1. Procedimientos
A. Comenzamos lapractica haciendo los cálculos que se necesitan para cada uno de los solutos de los diferentes procedimientos, seguimos pesando el vidrio de reloj y pesando los 10 gramos de cloruro de sodio sobre él, seguido se trasladó el cloruro de sodio a un vaso de precipitado al que se le adiciono un poco de agua destilada, de ahí los mezclamos con ayuda del agitador y trasvasamos a un balón aforado de 50 ml,completamos con agua destilada hasta el indicador y agitamos.
B. Medimos con una pipeta los 7.5 ml de ácido acético que trasvasamos a un balón aforado de 50 ml que tenía previamente una pequeña cantidad de agua destilada, aforamos y agitamos.
C. Pesamos los 0.4 gramos de hidróxido de sodio en el vidrio de reloj, seguido se trasladó el hidróxido de sodio a un vaso de precipitado al que se leadiciono un poco de agua destilada, de ahí los mezclamos con ayuda del agitador y trasvasamos a un balón aforado de 100 ml, aforamos y agitamos.
D. Medimos con una pipeta los 0.38 ml de Isopropanol que trasvasamos a un balón aforado de 50 ml que tenía previamente una pequeña cantidad de agua destilada, aforamos y agitamos.
E. Pesamos los 1.7114 gramos sacarosa sobre él vidrio de reloj, seguido setrasladó la sacarosa a un vaso de precipitado al que se le adiciono un poco de agua destilada, de ahí los mezclamos con ayuda del agitador y trasvasamos a un balón aforado de 50 ml, aforamos y agitamos.
F. Pesamos el vaso de precipitado y pesamos los 0.05 gramos de cloruro de sodio sobre él, seguido se le adiciono un poco de agua destilada, de ahí los mezclamos con ayuda del agitador ytrasvasamos a un balón aforado de 50 ml, completamos con agua destilada hasta el indicador y agitamos.





2. Tabla de resultados
3. 5.1 Preparación de 50 mL de una disolución de cloruro de sodio al 20% m/v
5.2 Preparación de 50 mL de una disolución de Ácido Acético al 15% v/v
g de NaCl necesarios
10 g
Concentración del reactivo del ácido acético
99,5 %
Peso de vidrio reloj
14,95 gVolumen de ácido requerido
7,5 mL
Peso de vidrio reloj + NaCl
24,95 g


Tabla de resultados

5.3 Preparación de 100 mL de una disolución de hidróxido de sodio 0,1 N a partir del reactivo sólido
5.4 Preparación de 50 mL de una disolución de Isopropanol 0,1 N a partir del reactivo liquido
Gramos de NaOH
0,40 g
Concentración del reactivo del ácido acético
99,5 %
Peso de vidrio reloj +...